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《高中化学1.2.1原子核外电子的排布元素周期律每课一练(人教版必修2).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是()A.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的性质最稳定C.b和d的气态氢化物分别溶于水,溶液的酸性:b>dD.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐解析:由题意可知a为第一周期,只能为He;b为第二周期第ⅥA族(即氧元素);c为第三周期第ⅣA族(即Si元素);d为第三周期第ⅦA族(即Cl元素);e为第四周
2、期第ⅤA族(即As元素)。A项,氧元素除0价外,还有-2价、-1价,错误;五种元素中,a元素(氦)为稀有气体,性质最稳定,B错误;C项,b、d的氢化物分别为H2O、HCl,显然HCl水溶液显酸性,C错误;D项,As元素的最高价含氧酸为H3AsO4,属三元酸,与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐,D正确。答案:D2.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝解析:设A原子L层电子数为x,则B原子L层和M层电子数分别为2x和
3、x+3,2x=8,则x=4,所以A、B两原子电子数分别为6和17,即A、B分别是碳和氯。答案:C3.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有1个电子,Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ3解析:根据题意“X最外层有1个电子”,则X在发生化学反应时通常显示+1价;“Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3”,则Y的3个电子层上的电子数分别为2、8、5,为P,P的常见正化合价有+3、+5;“Z的最外层电子数是次外层的3倍”
4、,则Z为O,通常显示-2价;根据化合物中各元素所显示的化合价,则仅有X2YZ2中Y的化合价为+2,不符合题意。答案:C4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A.原子半径:Z>YB.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO41⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:根据X、Y、Z相邻,
5、X的核电荷数是Y核外电子数的一半,可推出X、Y应是上下相邻,若是一、二周期相邻,1H与3Li不符,稀有气体不符(因Y元素可形成化合物);若是二、三周期,原子序数上、下相差8,只有在ⅥA族(8O与16S)符合;下面就可容易地推出其他元素,如下表:X(8O)Y(16S)Z(17Cl)M(19K)⋯⋯答案:D5.(2013·河北唐山高一检测)W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A.W和X位于第二周期B.Y和Z分别是Al和SiC
6、.W和X分别是O和FD.Z的金属性可能比X的金属性强解析:四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能:①1+3+3+3;②2+2+3+3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此①符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。答案:B6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A.离子半径大小:r(M3+2-)>r(T)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的
7、简单离子核外电子数相等解析:根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:L为镁,M为铝,X为硫,R为铍,T为氧。A项中,r(Al3+)
