新人教版必修2高中化学 1.2.1原子核外电子的排布　元素周期律课时提升卷 .doc

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1、课时提升卷（四）原子核外电子的排布　元素周期律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素　(　　)A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.(2013·南京高一检测)根据下表信息,判断以下叙述正确的是　(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构B.单质与稀

2、盐酸反应产生氢气的剧烈程度为LY>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物的是H2W

3、O3D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.(2013·邢台高一检测)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是　(　　)A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-6.(2013·福建师大附中高一检测)已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是　(　　)A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性:A>B>D>C二、非选择题

4、(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是　　　　(填元素符号,下同),得电子能力最强的元素是　　　　。(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则①Y、Z原子半径由大到小的顺序是____________________________(填元素符号)。②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性　　　>　　　　(填化学式)。③三种元素形成的单质中熔点最高的是　　　　(填化学式)。8.(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化

5、合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正价与最低负价之和为零(1)Z在元素周期表中位于　　　　　族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是　　　　　(填元素符号)。(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是　　　(填序号)。a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______________________,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力XY。(4

6、)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。答案解析1.【解析】选A。短周期元素原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li:,Si:两种,故非金属元素为硅,硅为亲氧元素,在自然界中只以化合态形式存在,A正确;单质可用作半导体材料,而光导纤维的主要成分为SiO2,B错;最高价氧化物为SiO2,可与氢氟酸反应,C错;硅的非金属性比碳弱,故气态氢化物的稳定性SiH4

7、,SO3中硫原子不可能为8电子稳定结构,A错;Mg与稀盐酸反应比Be更剧烈,B错;Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物,C正确;Mg2+核外电子数为10,而S2-核外电子数为18,D错。3.【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为S