2019年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律课时作业 新人教版必修2

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1、2019年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布元素周期律课时作业新人教版必修2一、选择题1．下图微粒的结构示意图，正确的是(　　)A．　　　　　　　　　B.Ar　　　　　KC．　　　　　　　　　D.【解析】　B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。【答案】　A2．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒、、归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是(　　)A.　　　　　　　B.C.D.【答案】　C3．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不

2、正确的是(　　)A．n只能取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时，该电子层上的电子数一定是18C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6D．n只能取2时，有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低【解析】　A．n只能取1时，该电子层上的电子数是1或2，对应的元素是氢或氦。B.n＝3时，该电子层上的电子数最多为18，也可能小于18。C.n＝3，且该电子层为最外层时，其中的电子数为6是合理的。D.n只能取2时，有关原子的核外有K和L2个电子层，K层有2个电子，这2个电子离原子核最近、能量最低。【答案】　B4．短周期元素中，A元素原子最外层电子数

3、是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　)A．C>D>B>A　　　　　　B．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D【解析】　A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(

4、即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。【答案】　A5．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子【解析】　设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。【答案】　

5、D6．下列比较中正确的是(　　)A．原子半径：Na>MgB．碱性：NaOH>KOHC．结合H＋的能力：COMg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K>Na，则碱性：KOH>NaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br>I，则还原性：I－>Br－，D错误。【答案】　A7．短

6、周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B【答案】　C8．金属元素(前18号)甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是(　　)甲乙丙丁戊A.原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙【解析】　丙、丁、戊同周期，原子半径：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金属性：甲<丙；氢氧化物碱性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲<乙。【答案】　C　9．下图是部

7、分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【解析】　根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，

8、D正确。【答案】　D10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和N