2019-2020年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.1 原子核外电子排布 元素周期律学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子排布元素周期律学案新人教版必修2学习目标1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律；2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。3、会比较微粒半径的大小。新知预习知识点一：原子核外电子的排布：1、电子层⑴电子层的含义多电子原子里，电子分别在的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。⑵电子层的表示方法电子层(n)1234567对应符号⑶电子的能量与运动区域在离核较近区域运动的电子能量较。在离核较远区域运动的电子能量较。离核最近的电子层是层

2、，该电子层上的电子的能量。2、原子核外电子排布的规律——“五最”⑴“一个最低”——能量最低原理核外电子总是尽先排在的电子层，然后由内向外从能量的电子层逐步向的电子层排布，即：排满K层后，再排层等。⑵“四个最多”①各电子层最多容纳的电子数是个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别是。②最外层电子数最多不超过个，（K层为最外层时，最多不超过个）③次外层电子数最多不超过个。④倒数第三层电子数最多不超过个。知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化1、原子结构的周期性变化⑴元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化（除第一周期外）⑵元素原子半

3、经的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由到的周期性变化（不考虑稀有气体元素）。2、元素性质的周期性变化⑴元素主要化合价的周期性变化规律:①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现到的周期性变化，从中间元素开始出现负价，最低负化合价呈现到的周期性变化。②金属只有正价，非金属才有负价③主族元素：最高正价=最外层电子数(O、F除外)；同种元素│最低负价数│+│最高正价数│=8特例：F元素无正价，0元素无最高正价。⑵元素的金属性和非金属性的周期性变化①第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律单质与水（或酸）的反应现象最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Na①与冷水②与酸反应NaOH：

4、Mg①与冷水反应缓慢；与沸水反应②与酸反应Mg(OH)2：Al①常温或加热下遇水②与酸反应Al(OH)3：结论Na、Mg、Al的金属性逐渐②第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律⑶同周期元素性质递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。金属性最强的元素是(不考虑放射性元素)，在周期表中的位置是。非金属性最强的元素是，在周期表中的位置是。【思考与交流】①仔细观察元素周期表判断原子最外层只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素吗？，。②原子最外层只有2个电子的元素一定是主族元素吗？，。知识点三：元素周期律1、内容：元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律。2、实质：元素性质的周

5、期性变化是的周期性变化的必然结果。课内达标1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+14284+16286+927+11281①②③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______2、在原子序数为1～18的元素中（用化学用语回答）⑴与水反应最剧烈的金属是；⑵原子半经最大的是；⑶无正化合价的元素是；⑷气态氢化物水溶液呈碱性的是；⑸气态氢化物最稳定的是；⑹最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是⑺最高价氧化物的水化物呈两性的是课后收获我学会了：我有疑问的地方：。