2019-2020年高中化学 1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律同步练习 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学1.2.1原子核外电子的排布元素周期律同步练习新人教版必修2一、单项选择题　　　　　　　　　　　　　　1．第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是(　　)。A．钠B．硅C．硫D．氯2．元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(　　)。A．元素的主要化合价B．原子半径C．原子最外层上电子数D．相对原子质量3．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是(　　)。A．氧B．氟C．碳D．氖4．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比

2、较，前者的下列数据不是后者的4倍的是(　　)。A．电子数B．质子数C．电子层数D．次外层电子数5．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)。A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)。A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最外层电子数逐渐增加D．元素的非金属性逐渐增强7．已知下列元素的原子半径如下表所示：原子NSOSi半径r/10－10m0.

3、751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)。A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m8．下列比较错误的是(　　)。A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S二、双项选择题9．下列变化规律正确的是(　　)。A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小B．HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C．Al、Ca、K还

4、原性从弱到强D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强10．X2＋和Y－与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是(　　)。A．原子半径：X>YB．原子序数：X>YC．原子最外层电子数：X>YD．原子电子层数：X

5、均用元素符号填写)。12．两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是(　　)。A．同种元素的不同原子B．两种不同的离子C．同种元素的原子和离子D．两种不同的分子13．A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是(　　)。A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na14．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)。A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF15．

6、锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是(　　)。A．锶能与冷水剧烈反应B．锶的失电子能力比钙强C．Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱D．氧化锶是碱性氧化物16．下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是______，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

7、__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________。(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。实验操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。实验现象：____________________________________

8、_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________