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《2020_2021学年高中化学第一章物质结构元素周期律2.1原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布元素周期律必备知识·自主学习一、原子核外电子的排布1.电子层(1)概念:在含有多个电子的原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号________OPQ与原子核的距离_________能量_________KLMN由近到远由低到高2.电子的能量(1)在多电子原子中,电子的能量是_________。(2)电子能量与运动的区域。电子能量较低—→运动区域离核___
2、__。电子能量较高—→运动区域离核_____。不相同的较近较远3.原子核外电子的排布规律4.原子(离子)结构示意图(1)原子(离子)结构的表示方法,如图所示:(2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中,二者则不相等。①阳离子:核外电子数小于核电荷数。②阴离子:核外电子数大于核电荷数。如:【自主探索】(1)电子层是不是在原子中真实存在的?提示:电子层在原子中并不存在,只是为了表达形象,根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。(2)(知识关联)M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原子
3、的核外电子排布不是,而是?提示:若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾,不符合电子排布规律。(3)(教材二次开发)教材中描述“核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布”,分析钠离子、氯离子核外电子排布与钠原子、氯原子相比在电子层数、最外层电子数方面有什么异同?存在什么特点?提示:钠原子失去最外层1个电子后,电子层数减少一层,形成钠离子后,最外层达到稳定结构;氯原子得到1个电子形成氯离子,电子层数不发生变化,最外层电子数达到稳定结构。即阳离子失去
4、最外层电子后,电子层数减少1层;阴离子得到电子,电子层数不变。二、元素周期律1.原子最外层电子排布的周期性变化(1)图示(2)规律:随着元素核电荷数的递增,除H、He外,元素原子最外层电子数重复出现___________的变化。从1递增到82.原子半径的周期性变化规律规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现_________的周期性变化。由大到小3.主族元素主要化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例,探究元素化合价的变化,如图所示:规律:随着原子序数的递增,元素的化合价呈_______变化,即
5、每周期,最高正价:_______(O、F除外),最低负价:_______。周期性+1到+7-4到-14.元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较。Na、Mg、Al的性质结论置换出酸或水中的氢时,由易到难的顺序为_________Na、Mg、Al三种元素的金属性由强到弱的顺序为_________最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________________Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al(2)Si、P、S、Cl非金属性
6、强弱的比较。Si、P、S、Cl的性质结论单质与H2化合由易到难的顺序为__________Si、P、S、Cl四种元素非金属性由强到弱的顺序为__________最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______________________Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si(3)同周期元素性质递变规律。5.元素周期律(1)同周期中随着核电荷数逐渐增加,原子半径_________(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____,元素原子
7、失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性_________,非金属性_________。(2)内容:元素的性质随着原子序数的递增呈___________的规律。(3)实质:元素性质的周期性变化是元素原子_____________发生周期性变化的结果。逐渐减小增强逐渐减弱逐渐增强周期性变化核外电子排布【自主探索】(1)(思维升华)第3～9号元素从左到右,最高正价是否也从+1递增到+7?提示:否。第二周期氟元素没有正价。(2)(教材二次开发)教材中描述“随着原子序数的递增,原子半径呈周期性变化”。3～9号
8、元素及11～17号元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径是否也逐渐减小?提示:不是。如原子半径r(S)r(Al3+)。(3)(情境思考)王安石《元丰行示德逢》雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛。这几句诗实际上说的是“雷雨发庄稼”。电闪雷鸣时发生的反应与氮气和氮氧化合物有关。N、O哪种元素非金属性更强?NH3、H2O哪种更稳定?提示:氧元素的非金属性更强,
