2020_2021学年高中化学第一章物质结构元素周期律单元评价含解析新人教版必修2.doc

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1、优选单元素养评价(一)(第一章)(90分钟　100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2020·某某高考)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)A.中子数为9的氮原子NB.N2分子的电子式:C.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:【解析】选C。A项,中子数为9的N原子,质量数为16,表示为N,错误;B项,漏写N原子的一对孤对电子,错误;C项,Cl2中两个氯原子之间存在一个化学键,正确;D项,Cl-

2、的最外层为8e-,错误。2.(2020·某某高一检测)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(　　)A.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸【解析】选C。Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐,A错误;第6、7周期均有32种元素,B错误;非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸,D错误。-16-/16优选3.食盐(NaCl)在医疗

3、上用来配制生理盐水,生活上可用于调味品。HCl是胃酸的主要成分,当食物进入胃中时,胃酸即开始分泌。胃在排空时pH在7.0～7.2,当食团进入胃中时,pH可降达2～3。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl【解析】选D。NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中,离子键均被破坏,故A、C错误;HCl的电子式为,结构式为H—Cl,故B错误,D正确。【加固训练】化合物ICl能发生下列变化,

4、其中变化时会破坏化学键的是(　　)A.升华　B.熔化　C.溶于CCl4　D.受热分解【解析】选D。ICl是共价化合物,在升华、熔化时化学键不断裂,溶于CCl4时未发生电离,化学键不断裂,受热分解时化学键发生断裂,选D。4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)WXYZA.氢化物沸点:WWC.YZ3是离子化合物-16-/16优选D.简单离子的半径:Y

5、根据最外层电子数之和为21可知a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21,解得a=3,所以W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素;NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,A错误;Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B错误;AlCl3是共价化合物,C错误;Al3+和O2-结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,D正确。5.(2019·某某高考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语

6、正确的是(　　)A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成三键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。6.俄罗斯科学家用含20个质子的钙(20Ca)的一种原子轰击含95个质子的镅原子(95Am),结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4

7、个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列说法不正确的是(　　)A.Am的质子数和中子数的差是53B.113号、115号元素分别位于第ⅢA族、ⅤA族,均为金属元素-16-/16优选CCaCa是钙元素的两种不同的核素,互称同位素D.113号元素的原子半径比115号元素的小【解析】选DAm的质子数和中子数的差是243-95-95=53,A正确;第115号元素和第113号元素分别处于第七周期ⅤA族和ⅢA族,均为金属元素,B正确CaCa是钙元素的两种不同的核素,互称同位素,C正确;依据同周期原子半径递变规律判断

8、113号元素的原子半径比115号元素的原子半径大,D错误。7.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是(　　)A.化合物乙中一定只有共价键B.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸C.W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D