2018-2019学年人教版高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律单元评估卷word版含解析

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1、第一章单元评估卷限时：90分钟④总分：100分第I卷（选择题，共48分）选择题（共48分，每小题3分）1•有下列符号：3'C1和37C1>02和03、1H『O和2h$O。下列有关说法正确的是（）A.35C1和"Cl互称为同素异形体B.。2和。3是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.和2H18O的相对分子质量相同2.下列说法正确的是（）A・Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B・Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个呱族，共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X位于第四周期第IIA族3.现有两种短周

2、期元素A、B的原子序数分别为a、b9若a+8=b9则下列有关A、B的说法正确的是（）A・A和B—定在同主族B・A和B—定在同周期C・若A和B在相邻周期，则A、B—定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1〜36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的)九十八五⑧⑨丿七A1—4321?填充规律，下列说法正确的是（A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B.⑤的三种核素的化学性质不相同C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D.⑧.⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的

3、水化物均为强酸4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z>W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A・元素Y、Z.W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X/nY>XznRD.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6.(2017-江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z>W原子序数依次增大，其中只有Y.Z处于同一

4、周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A・原子半径：r(X)

5、属性比6弱，Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VDI族，共18纵行，C项错误；D项正确。3・D由题给信息知，A、B两元素的原子序数相差8,A和B不一定在同周期，若A和B在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素)，也可能不是同主族(如氨和氛)，故答案为D项。4.C由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na.③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为A1、⑧为S、⑨为C1、⑩为Feo电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Mg2+

6、决定化学性质的应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故B错误；氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸镀，故c正确;氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故D错误。4.CX是周期表中原子半径最小的元素，则X是氢元素；¥原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是氧元素；R与Y是处于同一族的短周期元素，R为硫元素；Z>W.R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z.W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小，A项错误；氢元素与氧元素能形

7、成化合物X2Y2(H2O2),B项错误；O的非金属性比S强，其氢化物的稳定性H2O>H2S,C项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D项错误。6・D地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。原子半径:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N,则氧化性。2(或03)强于N2,C项错误；HLN和O可以组成共价化合物如NHyH^O,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸