2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元评估卷 新人教版必修2

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1、第一章　单元评估卷限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(　　)A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1HO和2HO的相对分子质量相同2．下列说法正确的是(　　)A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核

2、外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族3．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是(　　)A．A和B一定在同主族B．A和B一定在同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D．A、B可能既不同周期，又不同主族4．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　)A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的

3、水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

4、D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6．(2017·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)

5、素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；1HO和2HO的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D项错误，C项正确。2．D　能稳定存在的最活泼金属是铯，F是最活泼非金属，A项错误；Mg的金属性比Ca弱，Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行，C项错误；D项正确。3．D　由题给信息知，A、B两元素的原子序数相差8，A和B不一定在同周期，若A和B在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元素和钠元素)，也可能不是同主族(如氦和氖)

6、，故答案为D项。4．C　由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Mg2＋

7、元素，则X是氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是氧元素；R与Y是处于同一族的短周期元素，R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，A项错误；氢元素与氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2)，B项错误；O的非金属性比S强，其氢化物的稳定性H2O>H2S，C项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D项错误。6．D　地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周

8、期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。———————————————————————————7．根据原子结构及元素周期