2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律单元评估卷新人教版必修2

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1、第一章单元评估卷限时：90分钟◎总分：100分第I卷（选择题，共48分）选择题（共48分，每小题3分）1•有下列符号:叱1和叱1、02和0「时0和诩0。下列有关说法正确的是（）A.35C1和叱1互称为同素异形体B.02和6是氧元素的两种同位素C.35和37表示的是质量数D.]H260和锂光的相对分子质量相同2.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg（0H）,碱性比Ca（0H）2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D.屮+的核外电子数目为18,则X位于第

2、四周期第IIA族3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为乳b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是（）A.A和B—定在同主族B.A和B—定在同周期C.若A和B在相邻周期，则A、B—定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1〜36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法止确的是（）九八⑩五四⑧⑨⑥丿七Af②4321：A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B.⑤的三种核素的化学性质不相同C.④的最高价氧化物对应的水化物

3、能与其氢化物反应，生成离子化合物D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X.WY>X...VRD.元素

4、W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6・(2017•江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其屮只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金屈性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)

5、二者互为同素异形体,B项错误;册和2隠0的相对分子质量不同，前者为18,后者为22,D项错误，C项正确。1.I)能稳定存在的最活泼金屈是艳，F是最活泼非金屈，A项错误；Mg的金屈性比Ca弱，Mg(Oil)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个训族，共18纵行，C项错误；D项正确。2.D由题给信息知，A、B两元素的原子序数相差8,A和B不一定在同周期，若A和B在相邻周期，则二者可能同主族(如碳元素和硅元素、锂元索和钠元索)，也可能不是同主族(如氮和氛),故答案为D项。3.C由元素

6、在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为0、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为C1、⑩为Fe。电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径：Mg2+

7、次外层电子数的3倍，则Y是氧元素；R与Y是处于同一族的短周期元素，R为硫元素；Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W分别为钠和铝。元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，A项错误；氢元素与氧元素能形成化合物x2Y2(HA),B项错误；0的非金属性比S强，其氢化物的稳定性H2O>H,S,C项正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，硫酸是强酸，D项错误。5.D地壳中含量最多的元素为0,则Z为0,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W'为Na。原子半径：

8、r(Na)>r(N)>r(0)>r(H),A项错误;NaOH为强碱,B项错误；非金屈性：0>N,则氧化性0,或0J强于N2,C项错误；II、N和0可以组成共价化合物如NIh•IbO,也可以组成离子化合物如NIbNOs,D项正确。6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷