最新新课标必修2化学能与热能教学讲义PPT.ppt

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1、新课标必修2化学能与热能美味的重庆火锅霸道！怎么这么好吃？前提是熟的！生熟热量实验感知化学能向热能的转化化学能与热能的相互转化实验2－1：铝与盐酸反应放出热量的化学应叫放热反应。常表现为反应体系温度的升高。实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉温度计测量的数据在一支试管中加入2~3ml6mol/L-1的盐酸溶液t1向试管中加入用砂纸打磨光滑的铝条t2结论无铝表面有气泡产生发热此反应放出热量室温2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑是不是所有的化学反应都是放热的？实验2-2：20gBa(OH)2·8H2O（研细）+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2

2、O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O化学能与热能的相互转化实验2－3：HCl与NaOH的中和反应该反应是放热反应结论温度中和反应后NaOH溶液稀盐酸中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O中和反应是放热反应。以上三个实验共同说明化学反应既有吸热反应，又有放热反应吸热反应：吸收能量的化学反应放热反应：放出能量的化学反应化学反应总是伴随着能量的变化造成化学反应吸热或放热的原因是什么？思考物质中的原子之间通过化学键相结合化学键是相邻原子间强烈的相互作用断

3、键——吸热成键——放热H2+Cl2反应生成HClE（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)吸收的总能量=679kJ/mol放出的总能量=2×431kJ/mol=862kJ/molE1E2<放出能量>从微观（化学键）角度一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量吸收的总能量>放出的总能量时，为吸热反应吸收的总能量<放出的总键能时，为放热反应物质在化学反应中能量变化的主要原因化学键的形成和断裂从宏观（物质的能量）的角度结论：一个化学反应的结果是吸热还是放热，决定于反应物

4、总能量与生成物总能量的相对大小。E（kJ/mol）反应历程生成物反应物放出热量放热反应E（kJ/mol）反应历程反应物生成物吸热反应吸收热量物质本身的能量在化学反应能量变化中起什么作用？E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H+2Cl吸收436kJ/mol(H2)吸收243kJ/mol(Cl2)放出2×431kJ/mol=862kJ/molE反应物E生成物Q吸收Q放出2HCl质能守恒定律质量守恒定律能量守恒定律自然界的物质可以反生转化，但是总质量保持不变不同形式的能量之间可以相互转换，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变自然界两条基本守恒定律能量越高，越不稳定知

5、识总结二、化学反应能量变化主要原因：化学键的断裂和形成一、化学反应的基本特征：有新物质的生成总是伴随着能量的变化，并且是同步发生的三、化学反应吸热还是放热决定因素：宏观：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸物质的缓慢氧化吸热反应Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2C+H2OH2+CuOCaCO3高温分解加热的一定是吸热反应？吸热反应一定要加热？人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期键能断裂1mol化学键吸所收的能量键能越大物质越稳定键能越小物质越不稳定热能定义——物体内大量分子做无规则运动具有的能叫热能

6、，能量的一种形式，可以和机械能、电能、化学能等其它形式的能相互转化。特点——物体的温度越高，热能越大；物体吸收热量，热能增大；物体放出热量，热能减小。练习.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量BD生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。科学视野OneQ吸收+E反应物=Q放出+E生成物Two

7、Q吸收-Q放出

8、=

9、

10、E反应物-E反应物

11、E1Q放出，表现为吸热反应。即：E1E2时，Q吸收E2，放热反应能量守恒定律：在反应前后体系总能量不变反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低吸收能量放热反应吸热反应从宏观（物质的能量）的角度结论：一个化学反应的结果是吸热还是放热，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总