化学能与热能2必修2.ppt

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1、第一节　化学能与热能（第二课时）【温故而知新】请学生解释化学反应中产生能量变化的原因。1、从化学键角度2、从物质储存能量角度1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的和生成物中新化学键的过程。(2)化学反应中能量变化的原因①原因断裂形成2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于的相对大小。反应物的总能量与生成物的总能量二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律总质量总能量2.化学能与热能的相互转化(1)吸热反应和放热反应。①吸热反应

2、：_____热量的化学反应。②放热反应：_____热量的化学反应。现象结论分组实验1：盐酸与铝片的反应分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应现象结论反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。分组实验3：酸与碱的中和反应反应物及其用量酸HCl20mL1mol/LHNO320mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前温度室温室温混合后温度结论归纳与概括HCl与NaOH发生中和反应时放热。HNO3与KOH发生中和反应

3、时放热。强酸和强碱发生反应时放出热量。【学生活动】判断下列反应为吸热反应还是放热反应：（1）煤炭的燃烧（2）氢气燃烧（3）钠和水的反应（4）生石灰溶于水（5）碳酸钙高温分解（6）酸碱中和反应【归纳】常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④活泼金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应【思考与交流】1.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？不需加热就能进行的反应是否一定是放热

4、反应？2.“NaOH固体溶于水放出热量，碘升华需吸收热量，所以NaOH固体溶于水为放热反应，碘升华为吸热反应。”该观点对吗？3.酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定中和热，你认为设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？3.化学能与热能相互转化的意义(1)化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。(2)热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。【巩固提高】1、已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对于这个反应，下列说法中正

5、确的是()A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列反应符合如图图示的是()A.铝片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3.如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL稀盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观

6、察到的现象______________________。(2)产生上述现象的原因是____________。(3)写出有关反应的离子方程式_________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和稀盐酸的总能量。【综合应用】4．为了研究化学反应X＋Y＝Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（2）X和Y

7、的总能量比Z的总能量（填“高”或“低”）。（3）物质中的化学能通过转化成释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。空气甲乙XY谢谢！