高中化学 2.1化学能与热能》课件 新人教版必修2.ppt

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1、化学：２．１《化学能与热能》课件PPT（人教版必修2）第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（1）可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？学习目标：1、通过实验进一步认识和感受化学能与热能的相互转化。2、了解热化学方程式的意义和书写方法。3、了解常见能量转化的形式和人类利用能源的历史。重点：通过实验认识和感受化学能与热能的相互转化。难点：热化学方程式的意义和书写方法。实验2－1现象结论产生无色无味气体，溶液温度升高。Al与盐酸反应产生H2，同时放出大量热量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；∆H＜0实验

2、2－2现象结论产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；∆H＞0反应产生NH3，同时吸收大量热量。结论：H+＋OH－＝H2O;∆H=-56.80KJ/mol实验2－3现象：溶液温度升高3.4℃实际应为-57.3KJ/mol在化学方程式右端标明反应过程中热量变化的化学方程式叫热化学方程式热化学方程式的书写方法和意义（1）书写方法①∆H写在方程式的右边，并用“；”隔开②注明∆H的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应

3、为“＋”。③必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用“l”,固态用“s”,溶液用“aq），物质的状态不同反应热不同。C(s)＋O2(g)＝CO2(g);∆H＝－393.5kJ/molH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g);∆H＝－183.9kJ/molH+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l);∆H=－57.3kJ/molCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);∆H=＋168.87kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);∆H＝－483.2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2

4、O(l);∆H＝－571.6kJ/mol④各物质的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可用分数。∆H与计量数成正比，同样的反应，计量数不同，∆H也不同。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g);∆H＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);∆H＝－241.6kJ/mol化学能热能煤、石油等可燃物燃烧产生化学反应发生的动力如CaCO3分解成CaO（2）意义：热化学方程式不但可以表示化学反应中物质间的变化关系，还可以表示物质的计量数、聚集状态与反应热（∆H）之间的关系。化学能与其它能

5、量能否相互转化呢？阅读课本31页～33页：三、生物体中的能量转化：四、社会的发展与能源的利用：1、通过生物体的作用可以实现各种能量的相互转化；2、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和利用更为合理、有效；1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；2、人类利用能源的三个时期：3、能源的分类：一次能源、二次能源作业；；；；第一节化学能与热能（2）什么是化学能？化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能化学反应中到底是吸收能量还是放出能量呢？能量的转化必须遵守：1、能量守恒定律：一种能量可以转化

6、为另一种能量,但总能量保持不变。2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。（质量与能量是相互联系的E=mc2,故又称质能守恒定律）一、化学键与化学能的关系当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（）；例如：断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。形成1molH－H键要放出436kJ的能量。从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑吸收能量放出能量而形成生成物中的化学键要（）从反应物和生成物的总能量来考虑先看实例：反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢

7、﹢能量放热反应吸热反应那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。或者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑或者……反应物的能量之和E反(断开化学键E断)生成物的能量之和E生(生成化学键E成)（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反E成，吸收能量。（2）若E断

8、吸收能量取决于：练习：反应物总能量与生成物总能量的相对大小或者(…...)2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、判断：（1）加热的反应一定是吸