高中化学 2.1《化学能与热能》学案8 新人教版必修2

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1、第二章　化学反应与能量第一节　化学能与热能重难点一化学反应中的能量变化1．化学键断裂与形成角度(1)若E1>E2，化学反应表现为吸热反应。(2)若E1E″，化学反应表现为放热反应。(2)若E′

2、时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。重难点二中和热及其测定1．中和热(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。(2)中和热的特点中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1mol水时所释放的热量，注意以下特点：①中和反应都放出热量。②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3kJ/mol。③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。2．中和热测定装置图重难点三常见的吸热反应和放热反应1．吸热反应(1)大多数的分解

3、反应、分子分解成原子，如NH4ClHCl↑＋NH3↑；(2)一些晶体的反应，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O；(3)C＋CO22CO；(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋H2OCO＋H2。2．放热反应(1)一切燃烧反应；(2)活泼金属与酸或水的反应；(3)酸碱中和反应；(4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如N2＋O22NO等)、原子合成分子；(5)物质的缓慢氧化。特别提醒　一个化学反应是吸热还

4、是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行。题型1化学键与能量变化例1　已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是(　　)A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C

5、．若该反应为放热反应，则Q1＋Q22Q3解析　若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A项正确，B项错误；若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热，故D项正确。答案　AD一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于E（生成物）-E（反应物）。其中E（生成物）：表示生成物具有的总能量；E（反应物）：表示反应物具有的总能量。当E（生成物）-E（反应物）>0时，差值为吸收的能量；当E（生成物）-E（

6、反应物）<0时，差值为放出的能量。题型2常见的吸热反应和放热反应例2　下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①④B．②③C．①④⑤D．②④解析　⑤是放热反应，②④是吸热反应，液态水汽化、浓硫酸稀释都不是化学反应。答案　D题型3化学反应中的能量变化与反应条件例3　对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(　　)①放热反应发生时不必加热　②化学反应过程中一定有能量变化　③吸热

7、反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生　④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①②B．②③C．①③D．②④解析　本题主要考查对化学反应中能量变化知识的理解。有很多放热反应也需要加热，如燃烧反应大多需要点燃，不能从是否需要加热的角度来判断吸热反应和放热反应。不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比例。答案　C煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物……提示　这里所举的两例反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系：

8、煤、石油、天然气的燃烧反应说明化学能向热能的转化，人类可以利用这些化学反应获取能量，CaCO3经高温煅烧分解成CaO，说明热能对化学反应的发生有一个动力作用，人们可以利用热能来完成常温下难发生的反应。化学能与电能之间的转化应以化学物质为基础，通过化学反应的发生来实现化学能与热能的转化。我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成……提示　化学反应的特征是不仅有新物质的生成，同时还伴随着能量的变化，即化学反应中的能量变化也是化学反应的特征之一。　在一支试