高三-二轮-化学反应原理-复习策略.ppt

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1、化学反应原理复习策略备考考纲考点方向主干策略2016年10月国家教育部考试中心颁布了“2017普通高考考试大纲”，新大纲分为两个部分：第一部分是“总纲”，第二部分是各学科高考考试大纲。关注并理解化学高考大纲的显著变化，适度调整教学方案考纲分析（5）化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。(新增)⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源

2、危机中的重要作用。⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式（“了解”变“理解”）。了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。（“理解”变“了解”）（6）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。（新增）②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。（新增）③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。（新增）④掌握化学平衡的特征。（新增）了解化学平衡常

3、数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（7）电解质溶液①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。（“了解”变“理解”）③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。（新增）⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离

4、子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。（“了解”变“理解”）要求层次调整增加内容知识内容2016年2017年2017年2017年原电池和电解池的工作原理了解理解理解原电池和电解池的构成及应用能正确书写热化学方程式；了解反应活化能的概念；掌握化学平衡的特征；能正确计算化学反应的转化率金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施理解了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性了解理解弱电解质在水中的电离平衡了解理解能利用电离平衡常数进行相关计算溶度积Ksp的含义了解理

5、解主干知识1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2能正确书写热化学方程式3理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算4理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式5能正确计算化学反应的转化率（α）6掌握化学平衡的特征。能利用化学平衡常数进行相关计算7理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律8理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。9能进行pH的简单计算。10理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算11掌握常见离子的检验方法。12理解溶度积（Ksp）的含义，能进行

6、相关的计算。高考试卷的构成（新课程全国Ⅰ卷）1、七道选择题（7-13）电解质，电化学2、三道必考题（26、27、28）3、三道选考题（35、36）实验探究题无机综合题（可能涉及电化学）原理综合题（平衡背景）物质结构与性质有机化学基础考点分布新高考全国新课标（I）卷选择题考点比较题号考查内容201620152014201320127化学基本常识元素化合物的基本性质同分异构体判断化学基本常识物质的保存，物质的检验方法和分离方法8阿伏加德罗常数的有关计算和应用阿伏加德罗常数、微粒之间的转化化学基本常识有机化合物知识常见物质的应用和分类9有机物命名、同分异构体判断有机反应判断化学反应速率和

7、化学平衡（I-催化H2O2分解）物质结构、元素周期律阿伏加德罗常数的有关计算和应用10化学实验基础知识化学实验基础知识物质结构、元素周期律电化学基础同分异构体11电化学基础电化学基础物质溶解平衡电解质溶液的有关知识电解质溶液的有关知识12电解质溶液物质结构、元素周期律化学实验基础知识有机化合物同分异构问题从试题提供的信息中寻找规律13物质结构、元素周期律电解质溶液化学实验基础知识化学实验基础知识物质结构、元素周期律高频考点：化学实验基础知识物质结构、元素周期律电解质溶