第二轮 高三化学反应原理复习

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1、第二轮高三化学反应原理复习第一部分3+−2−1、（2016年全国卷I）．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：3+3+（1）Cr与Al的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。2−2−−1（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL的Na2CrO4溶液2−+中c(Cr2O7)随c(H)的

2、变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。2−②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。2−③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。−+2（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO4−−−5生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl

3、恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10mol·L−1+−12−−1)时，溶液中c(Ag)为_______molL，此时溶液中c(CrO4)等于__________molL。(已−12−10知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)。2−3+（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，该反应的离子方程式为______________。2．（2015年全国卷I）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水

4、浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。--（2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl-10开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10，Ksp（AgI）=8.5-17×10。－1（3）已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1m

5、olHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：1t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。2②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x(HI)，逆反应

6、速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其-1中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min，在t=40min-1时，v正=________min③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）专题突破1（高考真题）一、盖斯定律的应用1、（2015国I）已知反应2HI（g）==H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g

7、）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。2、（2015国II）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—

8、HE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算△H1=kJ·mol-1，已知△H2=—58kJ·mol-1，则△H3=kJ·mol-1。3、（2014国I）（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式__________________