第二轮高三化学反应原理复习

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1、第二轮高三化学反应原理复习第一部分1、(2016年全国卷I).元素辂(Cr)在溶液中主要以Cr气蓝紫色)、Cr(0H)4-(绿色)、Cr2072-(橙红色)、CrO?-(黄色)等形式存在，Cr(0H)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)2与Af的化学性质相似。在Cr2(S0.)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是O(2)CrO「和CcO?■在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol-1/的N/CrOi溶液中c(Cr2072)随c(H+)的变化如图所示。0.50.40J0.20.11.02.03.04.05.06.()cXH)/(10•mol-

2、L»)(7—_0w24o」ur①用离子方程式表示Na^CrO.,溶液中的转化反应。②由图可知，溶液酸性增大，CrO.2-的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算岀该转化反应的平衡常数为o③升高温度，溶液中CrO?■的平衡转化率减小，则该反应的AH0(填“大于”“小于”或“等于”)。(1)在化学分析中采用ME为指示剂，以AgNOs标准溶液滴定溶液中C「利用Ag•与CrO.,2「生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0X10-5mol-L')时，溶液屮c(Agf)为mol-L-1,此时溶液中c(CrOt2-)等于moLl/。

3、(已知Ag2CrOKAgCl的心分别为2.0X10'12和2.OX1O'10)。(2)十6价辂的化合物毒性较大，常用NaHSO；i将废液中的CM?.还原成C&该反应的离子方程式为o2.(2015年全国卷I)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加血02和H2SO4,即可得到12,该反应的还原产物为。(2)上述浓缩液中含有「、C「等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO：｛溶液，当AgClW厂)开始沉淀时，溶液屮《°厂)为:已知KSP(AgCl)=1.8X1010,KsP(Agl)=8

4、.5X10_17o(3)已知反应2111(g)=II2(g)+Iz(g)的AH二+llkj•mol-1,lmolHz(g)>lmolL(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mollll(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ0(4)Rodensteins研究了下列反应:2HI(g)v-?H2(g)+L(g)在716K时，气体混合物中碘化©的物质的量分数x(HI)与反应吋I'可t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据

5、上述实验结杲，该反应的平衡常数K的计算式为：o②上述反应中，正反应速率为V正二kiE・x2(HI),逆反应速率为V逆二k逆・x(H2)・x(L),其屮k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若k正二0.0027minH,在t=40min时，v正二min③由上述实验数据计算得到vZx(HI)和v逆'x(Hj的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)专题突破1(高考真题)一、盖斯泄律的应用1、(2015国I)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的厶H=+llkJ・mol・l,lmolH?(g)、lmolI2(g)分子中化学键

6、断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，贝0ImolHl(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。2、(2015国II)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H?)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,②CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H—Hc—0C^=OH—OC—HE/(kJ・mol")4363431076465413由此计算_kJ・mol」，已知△

7、兄=—58kJ・mol",则△^3=—kJ・mol」。3、(2014国I)(1)I'可接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸蛍乙酯(C2H5OSO3H)o再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式△H]=—23.9KJ・mol「AH2=-29.1KJ・moLAH3=+50.7KJ・moL(2)已知:甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)甲醇制烯绘反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)