二轮专题复习《化学反应原理题》

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1、二轮专题复习《化学反应原理》【重、难点知识整理】一、反应热（一）盖斯定律1．内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应途径无关。2.意义：间接计算某些反应的反应热。（二）有关反应热的比较、计算1．ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。2．反应热的有关计算：（1）主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。（2）主要方法：①根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。②根据反应物和生成物的

2、总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。④根据盖斯定律的计算。【例1】（1）甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1；氢气的热值为143kJ·g-1；液态水的气化热为44kJ·mol-1。请写出CO2加氢甲烷化反应的热化学反应方程式：____________________________________________。（2）以CO2和NH3为原料可合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2

3、NH4（s）  △H1=－159.47kJ·mol－1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）  △H2=+72.49kJ·mol－1总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1下列示意图中，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是。（3）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2

4、(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。二、化学反应速率1.化学反应速率常用单位时间内___________________________变化来表示。（1）计算公式为v(B)=______________。用不同物质的浓度变化来表示同一时间段的反应速率时，其数值之比等于_________________之比。（2）某些液相体系中，有些

5、反应物或生成有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用______________测定溶液颜色的深浅，再根据一定的关系转化为相应物质在不同时刻的浓度。用于比色分析的仪器为_______________。152.影响化学反应速率的外界因素及规律分类外界因素对化学反应速率的影响规律浓度一般的，在其它条件相同情况下，___________浓度越大，反应速率_______。压强一般的，在其它条件相同情况下，压强越大，有气体参与的反应速率_______。温度一般的，在其它条件相同情况下，温度越高，反应速率_______。注意：在实际反应中，可能会存在如下情况。①温度太高，

6、往往引发其它_______反应。②温度太高，会使催化剂________。③在绝热反应容器中进行，反应的热效应会影响反应体系的温度。催化剂一般的，在其它条件相同情况下，使用催化剂，可以_____反应速率。①催化剂_____参与化学反应。某些反应的产物具有催化作用，叫_________。②催化剂对化学平衡移动______影响，对正、逆反应速率的影响效果______。③相同条件下，不同催化剂对反应的速率提高体现在使反应活化能的______。④催化剂的__________与__________对化学反应速率影响效果不同。⑤催化剂受外界环境中的__________________

7、______等因素影响。其它方面溶液酸碱性、光、溶剂、___________、____________、_____________等。三、化学反应的方向1.自发反应：在一定温度和压强下，无需_________就能自动进行的反应，称之为自发反应。2.反应自发的条件判断反应分类反应自发的条件⑴△H<0、△S>0的反应⑵△H>0、△S<0的反应⑶△H<0、△S<0的反应⑷△H>0、△S>0的反应四、化学平衡状态：可逆反应在一定的条件下，进行到一定程度时，正反应速率v（正）、逆反应速率v(逆)相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。1.化学