高考化学二轮复习化学反应原理专题训练检测.doc

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1、化学反应原理一、选择题1．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素C．1mol碳和3mol碳D．3molC2H2和1molC6H62．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①④⑦3．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反

2、应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4mol·L-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02．5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是A．t1

3、A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．凡是放热反应的发生均无需加热D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化5．常温时，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中

4、离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)6．右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH—-4e-=2H2O+O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深7．下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是A．测定同浓度的盐酸、硼

5、酸溶液的导电能力B．常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pHC．将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象D．将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化8．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2OB．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋

6、2O2=CO2＋2H2O9．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加10．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA二、非选择题11

7、．(1)某学生进行中和热测定，取用50mL0．50mol·L－1的HCl和50mL0．55mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1g·cm－3)。实验后得到以下数据：(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．(2)该学生测得的数据比理论值　　　　(填“高”或“低”)．(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　　．A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯C．溶液混合后搅拌不够D

8、．未等温度升到最高值就记录温度计示数E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量12．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回