二轮复习微专题六——化学反应原理综合题型研究

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1、专题十五化学反应原理综合题型研究1【知识网络】【高考回眸】1.(2016·江苏高考第20题)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2转化为Cr3+，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。(2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如下图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是　。 ②当铁炭

2、混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，主要原因是　。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中B(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH，其离子方程式为　。②纳米铁粉与水中N反应的离子方程式如下：124Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O若pH偏低将会导致N的去除率下降，其原因是　　　　　　　　　　 　 。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中N的速率有较大差异(见下图)，产生该

3、差异的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅰ.含50mg·L-1N的水样Ⅱ.含50mg·L-1N+50mg·L-1Cu2+的水样2.(2015·江苏高考第20题节选)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式如下：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1NO(g)+O2(g)NO2(g)ΔH=-58.2kJ·mol-1SO2(g)+O3(g)SO3(g)+

4、O2(g)ΔH=-241.6kJ·mol-1(1)反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如下图所示。①当n(O3)∶n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是　　　　　。②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是　。(3)CaSO3悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(S)=

5、　　　　　[用c(S)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【考情分析】年份试题知识点分值201214、20反应热计算2平衡常数表达式书写2原电池方程式书写2201320(1)反应热计算212201420、21(B)电解池电极反应式书写2平衡计算2201520反应热计算2平衡计算3平衡原理应用2201620原电池电极反应式书写3【备考策略】近几年高考这部分内容的热门考点有：1.原电池、电解池电极反

6、应式或者化学方程式的书写。2.热化学方程式书写或者反应热的计算。3.平衡原理的应用。4.平衡常数表达式的书写。我们在复习中还需要关注的考点有：1.化学反应速率的计算以及影响因素分析。2.化学平衡状态的特征。3.浓度、温度、压强等对化学平衡的影响。4.平衡常数的计算及其运用。5.平衡图像的分析。【高考前沿】1.(2016·南京、盐城一模)电石(主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等)是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔。(1)为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应(状态已省略)：①CaO+3CCaC2+

7、CO　　　平衡常数K1②CaO+CCa+CO平衡常数K2③Ca+2CCaC2平衡常数K3④2CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4⑤CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图像如下：Ⅰ.其中属于放热反应的是　　　　(填序号)；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是　　　　(填序号)。Ⅱ.已知2000℃时，②CaO(s)+C(s)Ca(g)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1③Ca(g)+2C(s)CaC2(s)ΔH2=bkJ·mol-1④2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)ΔH3则ΔH3=　　　　k

8、J·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)目前工业上合成电石主要采用氧热法。12已知：CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)ΔH=+464.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中