铁的重要化合物化学教案.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途化学教案----—--———孙智国课题铁的重要化合物教学时数二课时教学目标⒈知识与技能:①认识铁元素的3种氧化物。②认识铁的氢氧化物,观察实验现象。③知道Fe3+的检验及Fe3+与Fe2+的转化。⒉过程与方法：培养学生观察和总结的能力。⒊情感态度和价值观：培养学生热爱化学和激发学生学习化学的热情。教学重点1、铁的氢氧化物。2、Fe3+与Fe2+的转化。教学难点设计实验探究Fe3+与Fe2+的转化教学用具试管，FeCl3溶液,新制FeCl2溶液,KSCN溶液，NaOH溶液,新制FeSO4，铁粉，新制氯水,稀盐酸教学方法观察法，实验法个人收集整理勿做商业用途

2、教学环节教师活动学生活动设计意图复习新课引入[提问］你能说出哪些含铁的化合物?[思考］请将这些物质进行分类，并说出你的分类依据.[讲述]单质铁的性质已经学过，本节课我们重点学习铁的化合物的性质。[提问］铁的氧化物、氢氧化物有什么通性？[板书]重要含铁化合物的化学性质一、铁的氧化物思考、讨论、回答复习已有知识，为新内容做铺垫。从物质类别角度总结铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质。设计问题情境［演示实验]制取Fe（OH)3沉淀和Fe(OH）2沉淀。[提问]仔细观察实验操作及现象，你发现了什么问题？有没有不符合常规的操作？[思考]白色的Fe(OH）2沉淀为什么迅速变为灰绿色，最终变成的红

3、褐色物质是什么？[讲述]引导学生分析沉淀转化的过程及反应原理。倾听、观察思考、回答设计问题情境，引导学生从化合价角度分析含铁化合物的性质.培养学生观察能力和发现问题、分析问题的能力。复习氧化还原知识。个人收集整理勿做商业用途[板书]二、铁的氢氧化物Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（红褐色）Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3介绍Fe3+的检验方法，为设计探究实验做铺垫[提问］如何证明最终变成的红褐色沉淀就是Fe（OH）3？［演示实验］将生成的沉淀混合物用稀盐酸溶解，然后滴加KSCN溶液检验Fe3+。[板书]三、铁盐和

4、亚铁盐1．Fe3+的检验滴入KSCN，溶液显红色观察记录探究活动交流讨论［过渡、思考]在Fe（OH)2转化为Fe（OH)3过程中+2价的Fe被氧气氧化为+3价,Fe2+和Fe3+之间是否也存在一个相互转化的关系呢?[探究活动]先对Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性进行预测，然后选择试剂完成实验，将实验设计和现象记录在实验报告上。［交流、小结］分组实验、讨论完成实验报告讨论、交流让学生体会如何设计实验探究方案、观察记录、分析整理实验现象并获取结论的一般思路和步骤.培养学生合作学习的意识。复习常见的氧化剂、还原剂。个人收集整理勿做商业用途分组汇报实验设计、现象和结论，将汇报结果进行

5、整理，总结出Fe2+和Fe3+的氧化性和还原性。［板书］2．Fe2+→Fe3+（Fe2+有还原性)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－3．Fe3+→Fe2+(Fe3+有氧化性）2Fe3++Fe=3Fe3+让学生初步体会学习元素化合物知识的一般方法.应用巩固[应用1]托盘中有一未知的白色粉末（维生素C），请你通过实验告诉我它具有氧化性还是还原性.［应用2]配制FeSO4溶液时常常要加入少量铁粉或铁钉，你能告诉我这是为什么吗?设计实验思考、回答培养学生知识迁移能力,能够利用所学知识处理实际问题。同时，也使新学的知识得到巩固。板书设计铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物3

6、、铁盐和亚铁盐1、FeO,Fe2O3，Fe3O41、Fe3++3OH－=Fe(OH）3↓（红褐色）Fe2++2OH－=Fe（OH)2↓(白色）4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3（红褐色)1、Fe3+的检验滴入KSCN，溶液显红色2、Fe3+与Fe2+的转化1．Fe2+→Fe3+（Fe2+有还原性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2．Fe3+→Fe2+(Fe3+有氧化性)2Fe3++Fe=3Fe3+[投影总结］FeOFe2O3Fe3O4个人收集整理勿做商业用途颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名-——铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气

7、里加热迅速被氧化，稳定稳定氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化［投影总结］二价铁三价铁化学式FeCl2FeCl3名称氯化亚铁氯化铁溶液颜色浅绿色黄色与氢氧化