铁的重要化合物.doc

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1、几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】1．了解铁的化合物的主要性质；2．掌握铁盐和亚铁盐的相互转化关系，掌握Fe3+的氧化性和检验方法3．巩固氧化还原反应相关知识4．体验以实验为主的科学探究过程，培养科学探究能力【活动设计】活动一：了解含铁化合物的主要性质1．在我们所学过的物质中，含铁元素的化合物有哪些？如何进行分类？2．观察样品，阅读课本P59页完成下表氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态铁元素的化合价水溶性与盐酸反应3．完成下列实验，观察并描绘实验现象，填写下表实验操作现象写出反应的离子方程

2、式⑴向少量FeCl3溶液中滴加NaOH溶液⑵向少量FeSO4溶液中滴加NaOH溶液5⑶向⑴溶液中滴加稀H2SO4溶液⑷向⑵溶液中滴加稀H2SO4溶液⑸分别向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴加KSCN溶液4．思考并讨论：在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?5．思考并讨论：有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？活动二：结合氧化还原反应的知识，探究Fe2+离子与Fe3+离子相互转化的条件利用下列试剂设计实验实现Fe2+离子与Fe3+离子的相互转化FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、铁粉、稀硝酸、

3、KSCN溶液、铜片⑴思考、讨论、设计实验方案并交流⑵分组实验，记录实验现象实验操作现象写出反应的离子方程式⑴⑵⑶⑷⑸（可以不填满）⑶总结Fe2+离子与Fe3+离子相互转化的条件5活动三：构建铁及其重要化合物之间的相互关系图归纳“铁三角”，完成上述转化关系图的离子方程式：活动四：体验铁的化合物在生产、生活和科学研究中广泛的应用1．钝化的实质是浓H2SO4或HNO3使Fe、Al等金属的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．

4、向下列盐溶液中加入过量NaOH溶液，振荡，最终能得到其对应的氢氧化物沉淀的是（）A．MgSO4B．AlCl3C．FeSO4D．Fe(NO3)33．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A.镁粉B.锌粉C.铁粉D.铜片4．科学探究：(1)Fe(OH)2制备实验的改进，实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到明显的Fe(OH)2的白色沉淀。现将实验（如右图所示）改进如下：(1)①先将NaOH溶液加热煮沸，目的是_________________。②长滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其优

5、点是________________。③在FeSO4溶液上方加一层煤油的目的是__________________________。④将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是_____________________。(2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。①在试管Ⅰ里加入的试剂是。②在试管Ⅱ里加入的试剂是。③为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是。④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________

6、_____________。5【活动结果】活动一：了解含铁化合物的主要性质1．按物质的种类可以分为：氧化物、氢氧化物、含铁盐按铁元素的化合价分：+2价和+3价2．氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3．实验操作现象写出反应的离子方程式⑴向少量FeCl3溶液中滴加Na

7、OH溶液产生红褐色的沉淀Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓⑵向少量FeSO4溶液中滴加NaOH溶液先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑶向⑴溶液中滴加稀H2SO4溶液沉淀溶解Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑷向⑵溶液中滴加稀H2SO4溶液沉淀溶解Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑸分别向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴加KSCN溶液FeCl3溶液变红，FeCl2溶液无明显变化不作要求4．（1）除去溶液

8、中的氧气类（2）防止滴加过程中带入氧气（3）液封55．（1）颜色：Fe2+浅绿色Fe3+黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈红色的溶液中含有Fe3+（3）碱液法：分别加入碱液，生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色的溶液中含有Fe2+活动二：结合氧化还原反应的知识，探求Fe2+离