《铁的重要化合物》.doc

《《铁的重要化合物》.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《铁的重要化合物》教学目标：1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的性质。②通过学习，了解探究性学习的一般过程。③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。④体验合作与交流学习方式的价值与快乐。2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。3、情感态度与价值观：①通过学习培养自己大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。②锻炼自己与他人沟通合作以及语言表达能力。③培

2、养自己不怕困难，面对失败百折不挠的勇气和毅力。教学重点：①通过实验探究认识铁盐、亚铁盐的性质。②通过学习，了解探究性学习的一般过程。③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。教学难点：实验设计、结果分析、结论得出。教学准备：多媒体投影FeSO4溶液配制实验仪器：A4白纸黑色记号笔试管试管夹试管刷烧杯废液缸实验药品：FeSO4(aq.)、FeCl3(aq.)、KSCN(aq.)、NaOH(aq)、氯水、铁粉、铜粉、菜油教学过程与教学资源设计教师活动学生活动设计意图运用图片和生活中的例子(新切开的

3、苹果为什么会”生锈”)引导学生认识铁元素有变价的特征；领会铁的来源与实验室中一些含铁的化合物。  观看图片，聆听、分析铁盐和亚铁盐的性质，有希望展开学习的意愿为切入主题做好铺垫[过渡]：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe(OH)2 Fe(OH)3[板书]：（二）铁的氢氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3思考：如何制备Fe(OH)2 Fe(OH)3 ?[展示]：Fe(OH)2的样品让学生观察颜色由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得 认真观察，记录实验现象完成化学方程式分析

4、Fe(OH)2沉淀颜色变化的原因，完成化学方程式体会+2价Fe的还原性 练习离子反应方程式书写，应用氧化还原反应知识分析问题思考：在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe(OH)2?[探究]Fe(OH)2白色沉淀的制取：尽量减少Fe(OH)2与氧气的接触，防止其被氧化。 复习碱的通性，认识Fe(OH)2的特性列表归纳：Fe(OH)2Fe(OH)3性质指导学生分析不溶碱的共性与特性 分析同类物质的共性和特性过渡：FeO、Fe(OH)2与酸作用，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe(OH)

5、3与酸反应时生成铁盐、[板书]：（三）铁盐和亚铁盐： [学生实验]：向FeSO4FeCl3溶液中分别滴入KSCN溶液思考：如何检验Fe3+的存在？ [板书]：1、Fe3+的检验方法：[投影]（1）溶液颜色：（2）与碱反应的现象：产生红褐色沉淀（3）与KSCN溶液反应现象：出现红色  观察在学案上记录现象归纳：Fe3+的检验方法Fe3+：棕黄色  Fe2+：浅绿色利用与碱反应时现象（氢氧化物的颜色）与KSCN溶液反应出现红色 前后知识衔接，自然过度到新知识学习明确可利用离子的特征性质来检验离子存在 [科

6、学探究]学生实验：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？试写出化学方程式和离子方程式引导学生从氧化还原角度分析：在上述反应中Fe3+表现什么性质？铁粉和氯水分别起了什么作用？[板书]：2、Fe3+的氧化性小组合作完成实验观察实验现象并记录在学案上，思考分析现象的原因 由实验现象可知：FeCl3溶液与Fe反应生成了Fe2+，因而KSCN溶液不显红色；再接着滴入氯水时，又重新生成了Fe3+，使KS

7、CN溶液显红色。化学方程式：2FeCl3+Fe==3FeCl22FeCl2+Cl2===2FeCl3相应的离子方程式：2Fe3++Fe== 3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-应用氧化还原反应的知识分析：Fe3+表现氧化性Fe在反应中做还原剂Cl2在反应中做氧化剂体会科学探究的一般思路 复习、应用氧化还原理论解决问题  认识到化学实验对于研究的重要意义应用氧化还原反应理论分析：应用氧化还原反应的知识完成Fe2+与Fe3+的转化关系： 体会科学探究的一般思路、步骤     [结论]：Fe

8、2+可以与较强的氧化剂作用生成Fe3+，Fe3+可以与较强的还原剂作用生成Fe2+小结：归纳学习元素化合物知识的方法  回忆常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O2Cl2浓H2SO4HNO3       FeCl3 KMnO4还原剂：活泼金属单质AlZn       Fe及CCOH2应用氧化还原理论分析解决问题作业：课后练习题