影响盐类水解的因素-化学选修四.ppt

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1、盐类的水解在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱1、定义：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子促进水的电离，生成弱电解质盐类水解反应是中和反应的逆反应盐类水解反应是吸热反应盐类的水解程度一般都很小2.条件：3.本质：4.特点：盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性规律：有__

2、才水解；无__不水解；谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）弱弱强弱探究一：1、写出下列物质的水解反应离子方程式：CH3COONa、NaHCO3、Na2CO32、常温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液的pH。思考讨论：同样为强碱弱酸盐溶液，浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液却表现出不同的碱性，这是为什么？影响盐类水解有哪些因素？影响盐类水解的因素盐本身的性质(1)盐中的离子对应的酸或碱越弱，则其离子的水解程度越大。即：越弱

3、越水解(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。1、内因：探究一结论：水解程度：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa酸性：H2CO3＜CH3COOH结论：物质的量浓度相同时，下列溶液中，pH最大的是（）A、Na2CO3溶液B、NH4Cl溶液C、NaHCO3溶液D、NaHSO4溶液练习：A1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HX>HY>HZ练习：关键：“越弱越水解”1、FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡：Fe3

4、++3H2OFe(OH)3+3H+2、应用平衡移动原理，思考哪些外界因素会影响FeCl3水解？探究二：条件移动方向c(Fe3+)c(H+)Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOH减小正移正移正移正移逆移减小减小增大增大减小减小增大增大增大颜色变深颜色加深颜色变浅颜色变浅Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+增大增大减小减小增大红褐色沉淀实验：影响FeCl3水解的因素（黄色）（红褐色）(2)浓度：①、增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度减小；②、加水稀释，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大

5、。越稀越水解(1)温度：(3)加酸、碱性溶液:强酸弱碱盐：酸性溶液抑制其水解；碱性溶液促进水解。强碱弱酸盐：酸性溶液促进其水解；碱性溶液抑制水解。升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响-外因改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)水解程度加CH3COONa(s)加NaOH(s)升温加水加NH4Cl(s)正向增大增大减小正向减小增大增大正向减小减小增大正向减小减小增大练习：1、CH3COONa溶液存在如下平衡，改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-逆向增大增大减小2、向三

6、份0.1mol/LCH3COOH溶液中分别加入少量NH4NO3、NaSO3、FeCl3固体，（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大练习：A3、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加

7、深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。小结：影响盐类水解的因素一、内因：盐本身的性质越弱越水解二、外因：1、温度：越高越水解2、浓度：越稀越水解3、酸、碱性溶液：强酸弱碱盐：酸性溶液抑制其水解；碱性溶液促进水解。强碱弱酸盐：酸性溶液促进其水解；碱性溶液抑制水解。1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢

8、？其溶液是酸性？碱性？中性？3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？拓展与延伸C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH探究问题1：为什么热的纯碱溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32-+H2OHCO3-+OH-加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好。加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好。请思考盐类水解在生活中的应用(一)△H＞0结