水溶液中的离子平衡.docx

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1、个人资料整理，仅供个人学习使用水溶液中的离子平衡（复习课）学习目标了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。重点难点：建立水溶液中平衡模型的建立和应用。图形模型：1：水2：弱电解质3：强电解质4：难溶电解质学习过程：问题：1基础平衡：水中全都是水分子吗？为什么？这个平衡有什么特点？有关她的知识点有哪些？需要注意些什么？抓住几个特点：平衡

2、离子常数2如果将其他的弱电解质放到水中会有什么特点？3强电解质呢？4难容电解质呢？1/10个人资料整理，仅供个人学习使用5他们的平衡离子常数有什么特点？6加入完全相同的分子平衡怎么变化？相同的离子呢？部分相同的离子呢？部分相同的分子呢？完全不同的离子呢？7平衡的影响因素平衡的移动，平衡常数的变化呢？习题巩固：1．（山东潍坊高三质量检测）2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液

3、中分步电离，写出其第一步电离的方程式。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）（1）HgCl2HgCl++Cl—（1分）；2+3+—2Fe+2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe+2Cl（2分）；（2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分

4、）或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2O△Al(OH)3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝。2．将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.11mol·L－1NaOH溶液等体积混合，

5、测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。．（l）＜（1分）（2）＝（1分）（3）＞（1分）（4）＞（2分）23．已知在0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：2/10个人资料整理，仅供个人学习使用c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)（1）该溶液中c(H+)c(OH－)（填“<”、“>”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是；写出该反应的离子方程式。（1）>（1分）。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－

6、的电离平衡：HSO3－H++SO32－（1分）,还有HSO3－的水解平衡：HSO3－2O23－（1分）。由题给信息c(SO32+HHSO+OH－23)可得出，其水解程度比电离程度弱，+－)。)>c(HSO（1分）所以可确定c(H)>c(OH（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。（1分）－－2－+H2O。（2分）HSO3+OH＝SO34．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶

7、解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。4．(I)(5分