水溶液离子平衡.docx

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1、2018-2018学年度???学校12月月考卷试卷副标题第I卷<选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题<题型注释）第II卷<非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题<题型注释）1．(7分>用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是<填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替<写一种化学式）。选用前者而发生的离子方程式为。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等

2、，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程：。b5E2RGbCAP2．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液NaHCO3溶液③盐酸④氨水试回答下列问题：<1）上述溶液中有水解反应发生的是<填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；<2）比较①、②溶液，PH值较大的是；<3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将<填“变小”，“变大”或“不变”）；<4）用溶液③滴定VmL溶液④，其滴定曲线如右图所示：①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是点，理由是；；②a点溶液中离子浓度大小关系是；③取少

3、量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是。p1EanqFDPw3．将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：<1）若c(HA>=c(NaOH>=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。6/13①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是<）。A测得0.Imol/LHA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多②混合溶液中，关系式一定正确的是(>。A．c(A->>c(Na+>c(

4、OH->>c(H+>B．c(A->+c(OH->=c(Na+>+c(H+>DXDiTa9E3dC．c(HA>+c(A->=0.1mol／LD．C(HA>+c(H+>=c(OH->RTCrpUDGiT③若HA(足量>+B2一A一+HB-；H2B(少量>+2C-B2-+2HC：HA+C-A-十HC5PCzVD7HxA则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为<填序号）。<2）若c(HA>==c(NaOH>==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/LNaOH等体积混

5、合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为。jLBHrnAILg②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是。A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗D．滴定前仰视，滴定后俯视读数4．<8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—<黄色）+2H+Cr2O72—<橙色）+H2OxHAQX74

6、J0X<1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.<2）能说明第①步反应达平衡状态的是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—>=v(CrO42—>c．溶液的颜色不变LDAYtRyKfE<3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4>第③步生成的Cr(OH>3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH>3(s>Cr3+(aq>+3OH—(aq>常温下，Cr(OH>3的溶度积Ksp＝c(Cr3+>·c3(OH—>＝10-32，要使c(Cr3+>降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。Zzz6ZB2Ltk5．<15

7、分）已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。<1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是<用文字表述）_____________________。dvzfvkwMI1<2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。<3）若A的化学式为