2018_2019学年高中化学主题14沉淀溶解平衡补差试题.docx

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1、主题14沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+－，加入下列固体物质，可使Ca(OH)固体减少的是（）2OH(aq)2A．CaClB．NaHCOC．NaOHD．NaCl23【答案】B【解析】sp－10，则下列说法正确的是()2．已知25℃时，AgCl的溶度积K＝1.8×10A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)＋－AgCl的沉淀析出C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)＝K时，此溶液中必有spD．将固

2、体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，sp(AgI)

3、的饱和溶液，故C错误；D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，-1-/10沉淀向更难溶的方向进行，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，溶液中才会有晶体析出。3．已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10

4、－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.000－1－12-8mol·L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·LAgNO溶液，则CrO34完全沉淀D．将0.001－1－1的KCl和0.001－1的KCrOmol·L的AgNO溶液滴入0.001mol·Lmol·L324溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】C项、

5、两溶液混合后则c（KCrO）=0.0004mol/L，c（AgNO）=0.001mol/L，根据2432Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根据sp2442-sp24）K（KCrO），则生成沉淀后的溶液中c（CrO）=K（KCrO/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以2-不能完全沉淀，故C错误；CrO4-+-）D、根据K（AgCl）、K（Ag

6、CrO），则当Cl开始沉淀时c（Ag）=K（AgCl）/c（Clspsp24sp-2-/10=1.8×10-72-开始沉淀时+）==4.36×10-5mol/L，mol/L，当CrOc（Ag4故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag＋)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(Ag＋)。4．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（）A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再

7、用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3>CaSO4C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响【答案】B5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2222+2H+HO=I+2HOB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO═2CaSO3+2COC．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢2+2-慢转变为铜蓝（CuS）：Cu+SO4+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱

8、地（含较多NaCl、Na