2020学年高中化学 主题14 沉淀溶解平衡补差试题 新人教版选修4.doc

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1、主题14沉淀溶解平衡1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A．CaCl2B．NaHCO3C．NaOHD．NaCl【答案】B【解析】2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　)A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有Ag

2、Cl的沉淀析出D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)

3、在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C错误；D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，溶液中才会有晶体析出。3．

4、已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　)A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L

5、－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】C项、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根据2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解

6、平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag＋)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(Ag＋)。4．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（）A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但

7、不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3>CaSO4C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响【答案】B5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2OB．在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2C．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产

8、生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上