2020学年高中化学 主题08 化学平衡常数及相关计算补差试题 新人教版选修4.doc

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1、主题08化学平衡常数及相关计算1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（    ）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变【答案】C2．在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是A．T1＜T2B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0L2·mol－2C．同一温度下，

2、n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大D．同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大【答案】B【解析】A、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，即T1>T2，故A错误；B、CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始：230变化：121平衡：111根据化学平衡常数的定义，K=，代入数值，得出K=4，故B正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，则化学平衡常数不变，同一温度下，n(H2)/n(CO)增大，平衡常数不变，故C错误；D、同条件下，n(H2)/n(C

3、O)越大，可以认为n(H2)增大，n(CO)不变，即氢气的转化率降低，CO的转化率增大，故D错误。3．碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃515253550K1100841689533409A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0B．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689C．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小D．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）【答案】C

4、4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1﹒K2D．K1/K2【答案】D【解析】试题分析：①H2+SH2S，K1=c(H2S)/c(H2)；②S+O2SO2，K2=c(SO2)/c(O2)；则反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数K=c(O2)c(H2S)/c(H2)c(SO2)=K1/K2；故选D。考点：考查了

5、化学平衡常数的计算分析5．羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确的是A．K1=l/81B．K2=K3且n3=2n2C．初始反应速率：实验3>实验2>实验1D．实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286mol·L-1【答案】D6．某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

6、气体XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A．此反应的平衡常数表达式为K=B．达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0C．达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1D．达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动【答案】C7．下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是A．仅升髙温度，K可能增大，也可能减小B．仅加入催化剂，K可能增大C．仅增大压强，K可能减小D．仅减小浓度，K值可能减小【答案】A【解析】A、升高温

7、度，平衡向吸热反应的方向移动，则对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡，则加入催化剂，K不变，选项B错误；C、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，改变压强K不变，选项C错误；D、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，减小浓度K不变，选项D错误。答案选A。8．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）浓度/mol/L0102030405

8、0实验1/8001.000.800.650.550.500.50℃实验2/800℃1.000.700.500.500.500.50实验3/850℃1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是A．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂B．实验2的反应容器体积比实验1的小C．通过实验2和实验3可判断该反应是放热反应D．实验2的平衡常数比实验3的