《金属的性质和利用》优教教学课件2.ppt

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1、第1节金属的性质和利用学习目标1.通过生活实例和实验探究，了解金属的性质；2.掌握什么是合金，了解几种常见合金的特性；3.加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；4.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。青铜器时代秦陵铜车马马踏飞燕司母戊大方鼎铁器时代河北沧州铁狮子铁耙金镡金首铁剑十二支铁灯铁烫斗20世纪铝和铝合金的使用21世纪钛和钛合金的使用相机金属材料纯金属合金纯铜黄铜一、金属的性质金属有哪些物理性质？金属共同的物理性质金属光泽导电性导热性延展性机械强度大金属的特性项目常见的几种金属最大（高）值的金属最小（低）值的金属铁铝铜密度/(g·cm-3)7.862.708.9222

2、.7（锇）0.435（锂）熔点/℃153566010833410（钨）-39（汞）硬度（最硬的金刚石为10）4~52.5~32~2.99（铬）＜1（铯）1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？交流讨论金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛的应用，下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大，熔点很高B.有良好的导电性，传热性C.是银白色固体D.常见金属的密度一定都大于1B知能训练金属的化学性质观察与思考：金属与氧气的反应镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+

3、2O2===Fe3O4点燃4Al+3O2===2Al2O3△2Cu+O2===2CuO△铝片在空气中加热铜片在空气中加热现象：表面变暗现象：表面由红色变为黑色4Al+3O2===2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。活动与探究1：金属与稀盐酸的反应Mg+HClFe+HClCu+HClMg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应活动与探究2：铁和硫酸铜溶液反应现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H

4、2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC→B+AC分析下列化学方程式下列化学变化属于置换反应的有：（1）3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2（3）2H2O2===2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag知能训练高温高温MnO2氢气的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑思考：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为什么大量使用的是合金而不是纯金属呢？二、合金合金是一

5、种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%~4.3%）（0.03%~2%）生铁钢钢铁剪刀铁钉餐具铁丝铁轨油轮电车铁塔活动与探究：合金的特性铋铅锡镉武德合金熔点/℃2713217232321702.武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。1.保险丝很容易弯曲，容易被折断。合金特性1、合金比其组分金属的颜色鲜艳；2、合金的硬度大于组成它们的金属；3、合金的熔点低于组成它们的金属；4、合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。因此，合金具有更广泛的用途。钢碳素钢合金钢锰钢不锈钢硅钢钨钢铁、碳含碳量低，则韧性好；含碳量高，则硬度大铁、锰、碳韧性

6、好，硬度大铁、铬、镍抗腐蚀性好铁、硅导磁性强铁、钨硬度大，耐高温一些常见的合金青铜（铜、锡）黄铜（铜、锌）白铜（铜、镍）硬铝（铝、铜、镁、锰）焊锡（锡、铅）下列有关合金的说法正确的是（）A.合金缺少金属光泽B.合金种类只有90余种C.合金属于化合物D.合金的很多性能比它的纯金属优异D知能训练课堂小结EndThankyou结束