金属的性质和利用教学案

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1、《金属的性质和利用》教学案设计人：陈爱红【学习目标】：1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等因素。2.了解铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与酸的反应以及金属与金属化合物的反应，并学会用所学知识解释一些生活实例。3.了解常见金属的腐蚀并掌握一些简单的防护措施。【教学重难点】重点：金属的化学性质（与氧气，与酸，与金属化合物的反应）。难点：根据金属化学性质判断金属的活动性。【实验准备】试管，小烧杯，镊子，铁钉，铜丝，铝片，硝酸银溶液

2、，硫酸铜溶液(分组实验)坩埚钳，铜-锌合金(假黄金)，金戒指，火柴，石棉网【教学方法】分组实验探究性学习【预习知识点】1.铝很容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝和氧气反应。2.金属化合物：含金属元素的不同种元素组成的纯净物。3.有关反应化学方程式：金属与氧气反应镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铝在氧气中反应：4Al+3O2=2Al2O3(铝具有很好的抗腐蚀性能)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分Fe2O3·xH2O）铜在高温时与氧气反应：2Cu+O2=高温=2CuO金即使在高温下也

3、不与氧气反应金属与酸的反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属与金属化合物的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【教学过程】导入新课：给大家展示漂亮的首饰，引起学生的兴趣，并且投影生活中的金属用品新授：一．金属的物理性质：1.常温下一般为固态（汞为液态）；有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；密度，硬度较大；有良好的导热性、导电性、延展性。2.物质的性质很大程度上决定了物质的

4、用途，还要考虑到价格、资源、是否美观以及废料是否易于回收和对环境的影响等。二、金属的化学性质知识点1：金属与氧气的反应【回忆与新授】金属与氧气的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧 点燃3Fe+2O2=Fe3O4 镁在空气中燃烧   点燃2Mg＋O2=2MgO铜在酒精灯上加热△2Cu+O2=2CuO〔结论〕判断活动性的方法一：。完成以下题目：1．镁和铝在常温下与氧气反应，为什么我们用的铝制餐具不容易被腐蚀呢？2．我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。知识点2：金属与酸的反应（分组实验，观察现象，记录，分析）金属反应现象化学方程式

5、稀硫酸镁锌铁铜小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：【结论】判断金属活动性的方法二：。知识点3：金属与化合物溶液的反应【实验探究】铁钉与硫酸铜溶液的反应的实验现象：化学方程式：结论：Fe>Cu思考：铝，铜，银三种金属的活泼性怎样呢？实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中  实验结论 铜、银、铝的活动性大小的顺序为 【结论】判断金属活动性的方法三：。三．金属的腐蚀和防护铁生锈的条件：。防锈的措施：。【自我测评】：1.“国家公众全面营养项目”中提倡食用“强化铁酱油”，即在酱油中加铁，国际上也推广使用中国的铁锅，

6、这主要是因为（）A．铁锅具有良好的导电性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体需要的元素D．铁在干燥的空气中不易生锈2.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架3.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是（）铁钉植物油RLA．只有a管中的铁钉会锈蚀B．L端与R端的液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁的锈蚀与

7、氧气和水有关D．L端液面高于R端液面4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是()A．X>y>ZB．X>Z>yC．Z>y>XD．Z>X>y5.金属材料的使用历史____________时代→____________时代→铝的使用.6.金属的物理性质⑴共性（相似性）：常温下，大多数都是______体，有_________光泽，是____和_______的良导体，有__________性，密度__

8、_____