金属的性质和利用

《金属的性质和利用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第5章金属冶炼与利用第一节金属的性质和利用金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用!一、金属的主要物理性质1.具有金属光泽，多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色2.多数金属硬度大3.多数金属熔、沸点高4.延展性好5.导热、导电性好反思与应用反思与应用“神六”面罩上镀有一层金箔金属之最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──熔点最高的金属──你知道吗？熔点最低的金属──……铝钙铁银钨汞二、常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化

2、学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝Fe3O4白光，放热，冒白烟，生成白色固体点燃2Mg＋O2===2MgO由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>FeMg>Cu结论：2、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断1、大多数金属都能与氧气发生反应2、金属与酸的反应金属与酸的反应金属与酸现象化学方程式镁与酸铁与酸铜与酸大量气泡，反应较快少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色无现象Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑F

3、e＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑结论：2、判断金属活动性的方法一：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断。1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；比较:下列反应的共同点Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2单质单质化合物化合物置换反应：一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表：注意:◆在金属活动性顺序表中，金属越靠前，其活动性越强。◆位于氢前面的金属，可以置换出稀盐酸、稀硫酸中的

4、氢，生成氢气，氢后的金属则不能。◆位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝片浸入CuCl2溶液中铜丝浸入AgNO3溶液中有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色活动性顺序：铝>铜>银2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2结论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；2、判断金属活动性的方法一：可根据金属能不能把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来。开动脑筋判断下列反应是否是置换反应

5、:1、CuO+COCu+CO2△2、Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑4、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑5、Fe+CuSO4FeSO4+Cu3、3Fe+2O2Fe3O4点燃学完本节课你应该知道：一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）盐酸GodSave

6、me！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应现学现用小试身手不法分子在北京市朝阳区用八个铜、锌合金的假黄金制品骗取被害人的现金人民币20万元。黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。如何鉴别黄铜和黄金？1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y2、为了测定Ag,

7、Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3