金属的性质和利用课件

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1、第5章金属的冶炼与利用第1课时　金属的性质和利用考点扫描1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。3.知道生铁和钢等重要的合金。一、金属材料金属材料包括：以及它们的。纯金属合金1、金属的物理性质大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较，熔沸点较，具有良好的性、性和性。在室温下，除外，金属都是固体。大多数金属为银白色，铜为红色，金为黄色。大高导电导热延展汞重点梳理2、金属之最地壳中含量最多的金属元素：人体中含量最多的金属元素：目前世界年产量最高的

2、金属：导电、导热性最好的金属：延展性最好的金属：熔点最高的金属：硬度最大的金属：密度最大的金属：密度最小的金属：重点梳理铝（Al）钙（Ca）铁（Fe）银（Ag）金（Au）钨（w）铬（Cr）锇（Os）锂（Li）3、合金⑴概念：由一种金属跟其他或熔合形成的有的物质。⑵性质特点：合金的一般比它们的纯金属更高，更好，而熔点。金属非金属金属特征硬度和强度抗腐蚀性较低思考：金属特征的具体内容有哪些？金属光泽、导电导热性、延展性，在反应中易失电子。重点梳理二、金属的化学性质性质化学方程式现象备注与氧气反应2Mg

3、+O2=2MgO点燃4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4点燃2Cu+O2=2CuO△放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体在空气中不能燃烧，集气瓶中少量水的作用是防止高温熔融物使瓶底炸裂固体由红色变黑色重点梳理性质化学方程式现象备注与酸溶液反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeC

4、l2+H2↑金属表面均有大量气泡产生，且生成气体的速度由快到慢的顺序为：MgAlZnFe金属活动顺序中位于（）前的金属才能与酸反应放出氢气；铁与酸反应生成（）盐，浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气；实验室常用（）和稀硫酸反应制取气。H亚铁Zn重点梳理性质化学方程式现象备注与某些盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色铜丝

5、表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色1.钾钙钠与水反应，故不与盐溶液发生置换反应；2.前置换后；3.盐须可溶；4.活泼金属优先与不活泼金属的盐溶液反应。重点梳理重点梳理金属活动性顺序AgMgAlZnCuHg化合物的溶液强氢1、(2013佛山)以下说法正确的是()A.常温下金属都是固体B.钠比铝抗腐蚀能力强C.青铜、生铁、焊锡均属合金D.木炭和ZnO在高温条件下不能反应C2、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　）A．FeCl3B．ZnCl2C．HgCl2D．CuSO4B典例解析3、

6、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、AC典例解析4、（2013德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

7、B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙B典例解析5、铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：(1)不锈钢是一种（填“合金”或“金属”）。(2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①

8、三种金属的活动性由强到弱的顺序是。②从上述探究实验可知，Cr跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_________________。合金Mg>Cr>Cu能Cr+CuSO4=CrSO4+Cu典例解析1、(2013黄石)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>