《元素周期表的应用第一课时》习题4 (2).doc

《《元素周期表的应用第一课时》习题4 (2).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《元素周期表的应用第一课时》习题一、选择题1．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是(　　)A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1【解析】同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大，C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。【答案】　B2．下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是(　　)A．SiO2　　　B．N2O5　　　C．P2O5　　　D．CO2【解析】　元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应

2、水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。【答案】　B3．下列各组物质的性质比较，不正确的是(　　)A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>O2>N2【解析】　同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。【答案】　A4．具有相同电子层数的A、B、C3种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是(　　)A．原

3、子半径：A>B>CB．单质的氧化性：A>B>CC．气态氢化物的稳定性：AdB．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>H

4、ZD．原子半径Xb>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。【答案】　B6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④【解析】　非金属性越强越容易与H2化合，其最高价氧

5、化物对应的水化物酸性越强，所以①③正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，②正确。【答案】　C7．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：Cu＋X2CuX22Cu＋YCu2Y2KX＋Z2===2KZ＋X2在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是(　　)A．HXO4>H2YO4>HZO4B．HZO4>HXO4>H2YO4C．HZO4>H2YO4>HXO4D．H2YO4>HZO4>HXO4【解析】　由题中提供的方程式可知：Z2可置换出X2，即非金属性Z>X，而X能使变价

6、金属Cu显＋2价，Y仅使Cu显－1价，证明非金属性X>Y。结合题干则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HZO4>HXO4>H2YO4。【答案】　B8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是(　　)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素【解析】　由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。若R(OH

7、)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能为弱碱，所以A项错；若HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为－2价，则其最高正化合价为＋6价，即Y为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族，没有＋6价，故C项错误；若X的最高正化合价为＋5价，则X为第ⅤA族元素，同时知R为第ⅢA族元素，此时R可以为铝，故D项错。【答案】　B9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　)A．单质的化学活泼性：W

8、