《元素周期表的应用第二课时》习题2

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1、《元素周期表的应用第二课时》习题一、选择题1.下列各项叙述正确的是　(　　)A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　)A.在化合物中呈+2价B.单质与水反应，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水3.超重元素“稳定岛”的假设预言:自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素208X。1

2、999年人们发现了114号元素，有力地支持了“稳定岛”学说。请你根据已知的元素周期律预测208X在元素周期表中的位置　(　　)A.第8周期Ⅷ族　　　　　B.第7周期ⅥA族C.第7周期ⅣA族D.第6周期ⅠB族4.某海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是　(　　)A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱5.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示:甲乙丙丁戊下列判断正确的是　

3、(　　)A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是　(　　)A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.(双选)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是　(　　)A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合

4、物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8.X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+，下列比较正确的是　(　　)A.原子半径:N可能比Y大，也可能比Y小B.M2+、N2-核外电子数:可能相等，也可能不等C.原子序数:N>M>X>YD.碱性:M(OH)2>YOH9.下图为元素周期表的一部分。XYZWX、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是　(　　)A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B.

5、含氧酸的酸性:W>ZC.原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>XD.X的单质中有一种为白色蜡状固体10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　(　　)A.最简单气态氢化物的热稳定性:　R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.含T的盐溶液一定显酸性二、非选择题11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。XYZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第　　　周期　　　　族；(2)这些元素的氢化物中，稳定

6、性最差的是　　　　(写化学式)；(3)XW2的名称为　　　　；(4)写出X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式　；(5)X的最高价氧化物对应的水化物比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性　　　　，能证明这一事实的有关反应的离子方程式为　。12.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种气态化合物，则(1)X是　　　，Y是　　　，Z是　　　。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　。(3)由X、Y、

7、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　　和　　　　　。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是　。13.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　。(2)X与Y能形成多种化合物，相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　　　。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下

8、转化关系: