《元素周期表的应用第二课时》习题4

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1、《元素周期表的应用第二课时》习题一、选择题1．碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是(　　)A．RbOH　　B．Al(OH)3C．LiOHD．NaOH【解析】　根据元素周期律，Na的失电子能力介于K与Mg之间，所以NaOH的碱性位于KOH与Mg(OH)2之间。【答案】　D2．“北大富硒康”中含有微量元素(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(　　)A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水

2、化物酸性强于砷弱于溴【解析】　根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA族中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。【答案】　AC3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是(　　)A．砹是有色固体B．砹化氢很稳定C．砹易溶于有机溶剂D．砹化银不溶于水【解析】　依据卤族元素性质的相似性：卤素单质易溶于有机溶剂，可知砹易溶于有机溶剂；依据卤素元素性质

3、的递变性：从氟到碘，其单质的颜色逐渐加深，气态氢化物越来越不稳定，卤化银的溶解性越来越小，而HI不稳定，边生成边分解，AgCl不溶于水，可知砹是有色固体，砹化银不溶于水，砹化氢很不稳定。【答案】　B4．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是(　　)A．是银白色金属B．能生成＋3价化合物C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D．Tl可能与水反应生成H2【解析】　我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物

4、，故A、B选项正确铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。【答案】　C5．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　)A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料【解析】　位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。【答案】　D6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)A．铍(Be)是一种

5、轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体【解析】　铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，它们的氧化物和氧化物对应的水化物都具有两性，A正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体(F2→I2颜色加深)，HAt很不稳定(HF→HI稳定性减弱)，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体

6、(由氯化银、溴化银、碘化银类比推知)，B正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳离子电子层少于阴离子，半径小，C错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水和盐酸的白色固体，D正确。【答案】　C7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性

7、质完全相同【解析】　同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；第三周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H＋，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不一定相同，可能相似，D项错误。【答案】　B8．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　)A.W、Y可形成两种不

8、同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】　W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。【答案