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1、第2节水的电离和溶液的酸碱性设计者:张育斌地址:四会市四会中学东城校区一、概述本节内容来源于高中化学选修4《化学反应原理》第三章第2节,适用于高中化学班学习,整节内容需要3个课时,这是第1课时,是学习盐类水解知识的基础。二、教学目标分析本节内容的三维目标:(一)知识与技能:1.了解水的电离和水的离子积;2.了解溶液的酸碱性和pH的关系,掌握溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;3.掌握酸碱中和反应曲线的测定。(二)过程与方法:1.分析水的电离,认识水的离子积,加深对弱电解质电离的理解。2.通过分析酸或碱的稀溶液中,c(H+)和c(O
2、H-)的相对大小,加深理解pH大小与溶液酸碱性的关系。3.动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反应曲线的绘制。(三)情感态度与价值观:通过本节的学习,理解设计的原理,了解化学定量分析的方法,学会用图象和表格的方法去分析化学问题,提高科学探究的能力和综合素质。三、学习者特征分析通过第1节和第2节内容的学习,学生基本上具备了学习这节内容的基础。他们了解了电解质与非电解质的概念,能够区分常见物质,他们了解了强电解质和弱电解质的概念,能判断常见电解质,他们亦从以前的学习知道接通电源水也能使灯泡发出微弱的光亮,了解了水的基本性质,另外从前几节课的学习知道3
3、、5班学生具备了学习这节课的知识与技能的前提。布置了几时上这节课的内容,让学生先去预习,使他们对这节课学习的整个过程和方法有了大致的了解,所带班级有很大一部分学生是从高一跟到现在的,彼此很了解,没有害羞和压抑感,还有一部分学生认识时间较短的,也有2个多月的接触了解时间,基本了解了对方的学习习惯和教学习惯,消除了师生的隔阂感,有了学好这节课的情感基础。四、教学策略选择与设计本课时的主要内容是建立在弱电解质的知识基础上,弱电解质能够电离,水是弱电解质的一员,因此,水也能够发生电离,生成H+和OH-,弱电解质存在电离平衡,因此,水也存在电离平衡,弱
4、电解质的电离程度可用平衡常数K表示其大小,因此,水的电离程度也可用平衡常数K(变换成Kw)表示其大小,层层递进,在弱电解质的知识基础上不断延伸发展,一步一步完成新的学习。由于本节课的层次性十分分明,过度性也十分好,因此,采用启发学生自主探讨的教学策略,在教学过程中设计一些问题调动学生参与是教学的关键。五、教学资源与工具设计多媒体教学平台,多媒体课件,随堂资料和随堂练习将学生以同桌2人或上下邻桌同学4人为一体分为若干互学小组六、教学过程第1课时本课时的教学重点:1.水的离子积。本课时的教学难点:2.溶液的酸碱性和pH的关系。本课时的教学流程:水
5、的基本性质→水分子之间的相互作用→水的电离→水的电离方程式的书写→水的电离平衡常数→水的离子积常数→思考与交流→溶液酸碱性→引入pH→练习巩固→总结→作业1.本课时的课堂教学活动:5【介绍】1.水分子的作用下,各种电解质都会不同程度地发生电离。【说明】水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。【介绍】2.相对分子质量接近的化合物中,水是熔沸点较高的物质。【说明】水分子之间也存在着较强的相互作用。【启发提问】水分子彼此之间的作用是否可能导致水分子发生电离呢?【指导学生阅读】课本P45第2自然段内容。【学生归纳】1.水分子能够发生电离
6、;2.水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH-;3.发生电离的水分子所占比例很小。【说明】水是一种极弱的电解质。【资料介绍】蒸馏水我们平时称“无离子水”,但有实验表明,即使经过28次蒸馏之后的水仍然能够导电。说明有自由移动的带电离子存在。【加深印象】水是一种弱电解质。【设问】水电离出的离子是H3O+和OH-,那么水的电离方程式如何书写?以前学习的H+和OH-又是怎么回事?【板书】H2O+H2O≒H3O++OH-简写:H2O≒H++OH-【设问】水是一种弱电解质,这个弱的程度能否表示?【联想学习】要说明一个平衡达到什么程度,可以用平衡常
7、数(K)表示,要说明弱电解质的电离程度可以用电离常数(K电离)表示,水也是弱电解质,也可以用电离常数表示。【板书】K电离==c(H+)·c(OH-)/c(H2O)【指导学生阅读】课本P45倒数第2自然段。25℃下,55.6molH2O中只有1.0×10-7molH2O电离,电离前后H2O的物质的量几乎不变,c(H2O)被看作是一个常数。【板书】K电离·c(H2O)==c(H+)·c(OH-)【说明】K电离·c(H2O)是两个常数之积,为一新常数,我们称为“水的离子积”用Kw表示。【指导学生阅读】课本P46表格3-2不同温度下水的离子积常数【学
8、生归纳】1.温度升高,水的离子积增大,说明水的电离是吸热过程;2.25℃下(即室温),Kw==c(H+)·c(OH-)==1.0×10-14【设问】学习水的电离与溶
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