高二化学选修4训练题讲解.doc

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1、谷城二中·化学选修4·模块化学反应与能量01一、选择题1．(2012·安庆模拟)根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析　因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B项正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断

2、裂吸收能量，新键形成放出能量，C项正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D项错误。答案　D2．(2012·辽宁六校联考)下列说法错误的是(　　)A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应139谷城二中·化学选修4·模块C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析　化学反应中的能量变化也可以表现为电能和光能的变化。答案　A3．(2012·苏州调研)符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(　　)A．CO＋H2O===CO2＋H2　Δ

3、H＝＋41kJ·mol－1B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ·mol－1解析　从题图分析得，由反应物CO2(g)和H2(g)生成CO(g)和H2O(g)的反应是吸热反应，ΔH＝＋41kJ·mol－1，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C。答案　C139谷城二中·化学选修4·模块4．(2012·合肥一检)将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1

4、molH2在O2中完全燃烧放出的热量是(　　)A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ解析　1gH2和4gO2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5g，因此1mol氢气在O2中完全燃烧放出的热量为71.45kJ×4＝285.8kJ，D对。答案　D5．(2012·潍坊模拟)2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋71kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5kJ·mol－1已知CH4(g)的燃烧热为－890kJ·mol－1，则CH3OH(l)的燃烧热为(　　)A．－1528kJ·mol－1B．

5、－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．无法计算解析　将已知热化学方程式围绕着CH3OH(l)燃烧的热化学方程式进行“变形”。2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)　ΔH＝＋71kJ·mol－1①，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－90.5kJ·mol－1②；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1③。根据盖斯定律，(③×2＋①)/2－②得CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764kJ·mol－1，即CH3OH(l)的燃烧热为－764kJ·mol－1

6、。答案　B139谷城二中·化学选修4·模块6．(2012·银川质检)已知：常温下，0.01mol/LmOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1解析　依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－12.1kJ·mol－1　①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H

7、2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1　②，根据盖斯定律，由①－②得MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ·mol－1＝＋45.2kJ·mol－1。答案　D7．(2012·唐山二模)盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，根据图示判断下列关系错