高二化学选修3达标训练4

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1、第三章测评(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断2．下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(　　)选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力3．下列性质适合于离子晶体的是(　　)A．熔点－218℃，难溶于水B．熔点3900℃，硬度很大，不导电C．难溶于水，

2、固体时导电，升温时导电能力减弱D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电4．下列有关晶体的说法中正确的是(　　)A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定5．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，下图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是(　　)石英玻璃的结构模型A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶6．

3、由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．下列说法正确的是(　　)A．同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．ⅥA族的气态氢化物一定比ⅤA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高8．下列说法中正确的是(　　)①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造

4、原理　②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的　③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性　④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物　⑤所有含极性键的分子都是极性分子　⑥所有离子晶体中都含有离子键　⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥9．下列说法中正确的是(　　)A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使

5、在高温下也不会与O2反应10．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是(　　)A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8D．银Ag——铜型——74%——811．下列晶体分类中正确的一组是(　　)离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均

6、占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13．(15分)C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅—

7、硅单键的数目约是________NA。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________，每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为_____

8、_，距离为______，每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。14．(12分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S