高二化学选修3达标训练1

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1、更一上层楼基础·巩固·达标1.下列元素电负性最大的是(　　)A.CB.ClC.FD.N解析：电负性是指原子的失电子能力，电负性越大，失电子能力越弱。答案：C2.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A.第一电离能Y小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY大于HmXC.最高价含氧酸的酸性：X＞YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：由电负性X＞Y，可知非金属性X＞Y，气态氢化物的稳定性HmX＞HmY，最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，所以B错误。答案

2、：B3.下列说法中正确的是(　　)A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：B错误，因为Mg(3s23p0)具有全充满和全空的电子构型，比Al(3s23p1)稳定性高，第一电离能比Al大。C错误，各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是由于稀有气体元素的原子具有相对稳定的8电子（He为2电子）最外层构型。D错误，由电离能的递变规律可知：Mg＞Na＞K。答案：A4.下列关于碱金属性质的叙述中错误的是(　　)A.它们都能在空气

3、中燃烧生成M2O(M指碱金属)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯解析：本题考查碱金属性质的相似性和递变性。碱金属燃烧时只有锂生成对应的氧化物，其余都生成比较复杂的过氧化物，甚至比过氧化物更复杂的氧化物，A错。碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂。答案：AD5.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y

4、的气态氢化物比X的稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X解析：本题体现了“位、构、性”的关系。由X与Y的结构判断它们在周期表中的位置，再根据性质的递变作出判断。X、Y为同周期元素，X的原子半径大于Y，说明Y是比X靠右的元素，非金属性：Y＞X。答案：B6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性

5、变化解析：A选项错，目前发现的所有元素占据了周期表里部分位置，还有新的元素等待我们去发现。B选项正确。C选项不正确，俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大的贡献。D选项错误，同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强。答案：B7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是(　　)A.镭比钙的电负性小B.在化合物中是+2价C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性解析：同主族的元素在性质上具有相似性的递变性，由第ⅡA族元素的性质可推知镭元素的一些性质，同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化钡具有强碱性，所以氢氧化镭

6、也具有强碱性，D错。答案：D8.在元素周期表中，自ⅡA族的硼到ⅦA族的砹作一斜线，即为非金属与金属的分界线，依据规律应在这个分界线的附近寻找的是(　　)A.新型催化剂B.新型农药材料C.半导体材料D.耐腐蚀的合金材料解析：本题考查元素周期律的用途：元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。例如，在ⅠA族可以找到光电材料，在非金属与金属的分界线可以找到优良的半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。农药由含碘的有

7、机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等。答案：C9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.电负性X＜Y解析：上一周期的阴离子和下一周期的阳离子具有相同的电子层结构，由此可确定X和Y在周期表中的位置，然后再对它们的性质作出判断。答案：D10.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)A.XYZ2B.X2YZ4C.X2Y2D.XYZ3解析:由三种元素

8、原子的排布可知，X为第一主族的元素，化合价为＋1，Y为Al，化合价为＋3，而Z为O，化合价为-