高二化学选修3达标训练13

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1、分子结构与性质单元检测二(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个正确选项)1．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)。A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋22．下列有关σ键的说法错误的是(　　)。A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－sσ键B．s电子与p电子形成sp－σ键C．p电子与p电子

2、不能形成σ键D．HCl分子里含一个s－pσ键3．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(　　)。A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O24．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)。A．CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D．

3、B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)。A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定6．下列说法正确的是(　　)。A．CHCl3是三角锥形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH+4是平面四边形结构7．下列关于配合物的说法中不正

4、确的是(　　)。A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同8．有下列两组命题A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．H2S分子间作用力大于H2O分子间作用力③H2S沸点比H2O高Ⅳ．HI分子间作用力大于HBr分子间作用力④HI沸点比HBr低B组命题正确且能用A组命题加

5、以正确解释的是(　　)。A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④9．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　　)。A．N2B．CO2C．CH4D．H2O210．关于乙烯分子中共价键的类型和认识错误的是(　　)。A．碳原子均采用sp2杂化轨道形成σ键B．每个碳原子还有未杂化的2p轨道形成π键C．乙烯分子中共含有5个σ键，1个π键D．C—H之间均形成σ键，C—C之间均形成π键11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不

6、变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4］2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为［Cu(NH3)4］2+不会与乙醇发生反应D．在［Cu(NH3)4］2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12．甲烷和白磷(P4)均为正四面体构型，推断甲烷和白磷分子内化学键的键角(　　)。A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．都大于120°第Ⅱ卷(非选择题　共52分)二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13．(12分)有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCN

7、(1)只含有极性键的是；(2)只含有非极性键的是；(3)既有极性键又有非极性键的是；(4)只含有σ键的是；(5)既有σ键又有π键的是；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。14．(12分)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol、2

8、mol、1mol、和1m