高二化学选修3达标训练12

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1、化学人教版必修3第一章　原子结构与性质单元检测(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾2．下列说法正确的是(　　)A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但

2、成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np64．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　)A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s

3、23p56．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．电负性：X＜Y7．下列说法中正确的是(　　)A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据同周期元素的

4、电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(16分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布

5、式为______。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为__________________。(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；位于元素周期表中第________周期________族。10．(14分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是______，违反了洪特规则的是______。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子

6、的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______。(3)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。②电负性：O______F，F______Cl。③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。11．(10分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p

7、轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号为________；(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性________________________。12．(12分)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种

8、类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。A．18B．32C．50D．无法判断(2)根据周期表中