高二化学选修3达标训练20

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1、更上一层楼基础·巩固·达标1.下列分子中不存在非极性键的是（　　）A.H2O2B.Na2O2C.C2H6D.HF解析：H2O2中的O原子和O原子之间是非极性键；Na2O2中的两个O原子之间是非极性键；C2H6中的C原子和C原子之间是非极性键；HF中的H原子和F原子之间是极性键。答案：D2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（　　）A.H2OB.Cl2C.SiCl4D.CH3Cl解析：SiCl4分子中Si—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，Si原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面

2、体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。答案：C3.下列分子中，键的极性最强的是（　　）A.PH3B.H2SC.HClD.HI解析：两原子的电负性差值越大，形成的键的极性越强。答案：C4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：根

3、据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大。答案：D5.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是（　　）A.硝酸B.苛性钾C.氯化铵D.三氧化硫解析：铵根离子是很特殊的一种离子，既含有极性共价键，又含有配位键。这是经常考查的一个知识点。答案：C6.下列叙述中不正确的是（　　）

4、A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合解析：以极性键结合的分子，若空间构型为中心对称的分子，是非极性分子，若空间构型不是中心对称的分子，是极性分子，所以B、D错误。答案：BD7.最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了含四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在证据。

5、若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（　　）A.氧元素的一种同位素B.臭氧的同素异形体C.一种新的氧化物D.可能是由极性键构成的非极性分子解析：该新型氧分子是氧元素的一种同素异形体，A、C错误，它是单质，是由非极性键构成的非极性分子。答案：B8.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下。当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是（　　）A.CCl4B.C2H5OHC.CS2D.C6H6解析：极性分子正电中心和负电中心不重合，分子一端带正电，一端带负电，当用带有静电的玻

6、璃棒接近极性分子的液体细流时，带相反电荷的一端会产生静电吸引，使细流发生偏移，选项中只有C2H5OH是极性分子。答案：B9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）A.与甲酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与氢气作用解析：由题意知，若反应后碳原子连接着四个原子或原子团中有2个相同，则这种碳原子不再是“手性碳原子”

7、，生成的有机物无光学活性。答案：BD10.下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是（　　）A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl解析：CH4、CCl4和CO2都是由极性键构成的极性分子，Br2是由非极性键构成的非极性分子。答案：B11.已知含氧酸可用通式来表示，如X是S，=2，=2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中大的是强酸，小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）A.HClO2B.H2SeO3C.H2BO2D.HMnO4解析：由题意可得

8、HClO2中m=1，H2SeO3中=1，H2BO2中=0，HMnO4中=3，所以酸性最强的是HMnO4。答案：D12.某物质分子结构式为，六个原子位于同一平面，键角为120°，下列说法不正确的是（　　）A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键B.该分子是非极性分子C.该分子是极性分子D.该物质难溶于水解析：该分子中含有C—H