高二化学选修4化学平衡训练题.docx

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1、高二化学平衡训练题第I卷（选择题）一、选择题1．100mL2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入少量的CuSO4溶液C．改用纯度高的锌粒D．改用小颗粒的锌粒2．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1∶3∶23．对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3（g）△H<0，下列图像正确的是．．(友情提示:

2、V-速率;W(AB3)-AB3的质量分数)4．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是5．有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图的关系，分析图中信息可以得出的正确结论是（）H<0，按照相同的物质的量投料，测（）5所示是A的转化率同压强、温度（）。Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ6．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的

3、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④7．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．v(A)＝2m

4、ol·L-1·min-1B．v(B)＝3mol·L-1·min-1C．v(C)＝1mol·L-1·min-1D．v(D)＝2.4mol·L-1·min-18．一定温度下，可逆反应A(s)＋3B(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）223A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时消耗3molB2C．混合气体总的物质的量不变D．密闭容器内的物质的质量不再改变9．已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，v正>v逆B．正反应的△H<0第1页C．a、b两点的反

5、应速率va=vbD．T

6、A）将。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将。（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）11．（10分）一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH，进行反应，2s后达到平衡，2此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是A．断开3molH—H键的同时断开2

7、molN—H键B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C．混合气体的平均相对分子质量不变D．容器内密度不变（2）N2的转化率α1%＝，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%α1%（填“>”、“<”或“=”）（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=，若此时再加入0.6molN2和0.4molNH3，则平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）参考答案1．ABD【解析】试题分析：加快反应速率，我们可以从温度、压力和反应物的颗粒方面着手，升温，反应速率加快；改用小颗粒的锌粒，增加了与硫酸的接触面积，

8、故也加快了反应速率；加入少量的CuSO4溶液，Zn会