选修4化学平衡-教案

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1、2-3化学平衡反思：本节知识较难理【教学目标】之知识与技能1、了解可逆反应和不可逆反应的概念解，概念少讲，在练习2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题【教学目标】之过程与方法1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的【教学目

2、标】之情感态度与价值观1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关1、化学平衡概念的建立【教学重点】2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用1、化学平衡概念的建立【教学难点】2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用【教学方法】实验探究、推理、讨论【课时安排】10课时【教学过程】第一课时【知识回顾】什么是可逆反

3、应？可逆反应有什么特点？一、可逆反应1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、表示方法：用“”表示。如：H2+I22HI【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。点燃电解【学与问】反应2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑是否是可逆反应？【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。这两个反应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何

4、一个方向进行到底，如3H2+2N22NH3，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气，反应最终能进行到什么程度，这就是我们今天要研究的问题——化学平衡3、特点：参加反应的物质不能完全转化二、化学平衡资料1、化学平衡状态的建立⑴溶解平衡的建立【实验探究】将CuSO4粉末逐渐加入到20mL水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现起始：υ(溶)最大υ(析)＝0中间：υ(溶)逐渐减小，υ(析)逐渐增大，但υ(溶)＞υ(析)最终：υ(溶)＝υ(析)＞0，即达到溶解平衡状态【讲解】若不改变条件，υ(溶)＝υ(析)＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。比如将

5、晶形不完整的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化υυυ(溶)υ(正)υ(溶)＝υ(析)＞0υ(正)＝υ(逆)＞0υ(析υ(逆0t0t溶解平衡图像化学平衡图像：从反应物达到平衡⑵化学平衡的状态建立【讲解】以可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为例，若反应开始时只有CO和H2O，没有CO2和H2，此时c(CO)、c(H2O)最大，因此υ(正)最大，c(CO2)＝c(H2)＝0mol/L，因此υ(逆)＝0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物逐渐增加，υ(正)逐渐减小，υ(逆)逐渐增

6、大，当反应进行到某一时刻，υ(正)＝υ(逆)，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是υ(正)＝υ(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡⑶定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡【思考与交流】根据前面的分析，请大家思考：化学平衡研究的对象是什么？2、化学平衡的特征⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应【思考与交流】当反应达到平衡时，有什么特点？⑵等：化学反应处于化学平衡状态时，正反

7、应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：υ(正)＝υ(逆)＞0【思考与交流】反应是否还在进行？为什么？⑶动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停【思考与交流】平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变化？⑷定：化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定【思考与交流】平衡能否一直保持不变？⑸变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。3、化学平衡的标志⑴微观标志：υ(A正)＝υ(A逆)＞0——实质【讲解】υ(正)＝υ(逆)指的是同

8、一物质的正反应速率与逆反应速率相等⑵宏观标志：反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变资料【练习】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g