化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt

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1、化学反应速率与化学平衡化学平衡图像31八月20212A(g)+B(g)C(g)+3D(g)H>0对于该反应，升高温度，会有什么变化？升高温度→平衡向吸热反应方向移动→正反应为吸热反应→平衡向正反应方向移动→C、D的体积分数增大→A、B的转化率提高→减小压强→图像题解答要点(1)看懂图象：①看面(即看清纵坐标与横坐标)②看线(即线的走向和变化趋势)③看点(即起点、拐点、交点、终点)④看量(图像中有关量的多少)⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线)(2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相

2、对比，作出符合题目要求的判断。一、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平

3、衡向什么方向移动？看变化趋势V逆V正V'正V'逆时间V00V正V逆V'正=V'逆时间V0V逆V正V'正V'逆时间V(1)(2)(3)V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。V'正＞V'逆渐变突变图(1)分析突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。时间V降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）平衡向正反应方向移动。0图(2)分析V正V逆V'正V'逆=起始量不为0正、逆反应同时开始时间V0图（3）分析加催化剂或？；平衡不移动二、速度-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或

4、放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸二、速度-时间图：•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2

5、tvv正增大逆<三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n

6、含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像练习:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)有如图所示的关系，则：⑴、P1____P2；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、该反应正反应为———反应C%tT2P2T1P2T1P1＜＞＞放热P1→P2P增大C%增大平衡右移体积缩小T1→T2T降低C%增大平衡右移正反应放热PA%500℃200℃四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+n>p+q•正反应放热m

7、+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q解法精要：“定一议二”在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。小结:百分含量(或转化率)--压强--温度图像反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q（填＞、＝、＜）⑵、正反应为————

8、反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强