化学选修4化学平衡图像.ppt

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1、化学平衡移动图像专题平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a—P—T，a%—P—T等曲线。解题策略1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中,先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。3．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。化学反应速率图象分析

2、（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间反应速率之比=反应方程式的系数之比2A+B3C一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)练习：化学反

3、应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=突变答：加催化剂或增大压强。平衡不移动。时间V化学反应速率图象分析V正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？V时间答平衡向正反应方向移动。V正V逆V时间此图合

4、理吗？为什么？时间VV正V逆看图：化学平衡向什么方向移动？逆向移动（2008全国Ⅰ-11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的图像中,先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。c规律点拨：分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态

5、；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。一、浓度-时间图：tcCAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:⑴物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量不变的是催化剂。⑵反应一

6、段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。⑶根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可求出化学方程式的化学计量数。总结：2.速率---时间图象（V—t图象）判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)⑴改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一条件要么是温

7、度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。⑵若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催户剂。⑶根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量

8、数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催化剂解这类图像应抓住以下三点：速度-时间图：可用于：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tv