高二化学 期末复习化学选修4第一、二章针对性训练题.doc

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1、高二期末复习化学选修4第一、二章针对性训练题1．(2010·模拟精选，广州一模)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,；2C(

2、s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2；则ΔH1>ΔH22．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1，Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2，则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为(　　)A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH13.(2010·改编)已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47kJ/mol(3)Fe

3、3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。4．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在

4、密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl37，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；5．（多选）下列关于反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速

5、率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应越明显6．反应mA+nBpC，若vA=amol/(L·s)则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是（）A．m/pamol/(L·s)B．pa/mmol/(L·s)　C．ma/pmol/(L·s)　D．mp/amol/(L·s)7．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：••

6、YXC%T/℃T0（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“＝”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol；若Y点时所消耗时间为2min，则B物质的反应速率为。8．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志有：。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表

7、示的反应速率的比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达平衡状态（）ZX或Y0t1t2t3tZA．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成10．现有反应X(g)+