高二化学选修4期末复习提纲.doc

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1、楠题易解高二化学选修4期末复习提纲一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1、常见的放热反应类型有：常见的吸热反应类型有：2、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，常用、、、分别表示固体、液体、气体和溶液。中和热的定义：燃烧热的定义：1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H

2、2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为(）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol3、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(S)+

3、3CO2(g)△H1=—26.7KJ/mol(2)3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(S)+CO2(g)△H2=—50.75KJ/mol(3)Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(S)+CO2(g)△H3=—36.5KJ/mol不用查表，计算反应FeO（s）+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变。4．（1）1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8kJ热量（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量（3）标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式

4、为：_______________________。（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式，反应热为。若1克水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为氢气的燃烧热为。5.已知H-H键的键能为436kJ·mol－1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol－1，H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热（△H）等于。二、原电池及电解池四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池原电池：1、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥

5、中离子移向正极的电解质溶液。2、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：反应：（较活泼金属）正极：反应：（较不活泼金属）总反应式：3、正、负极的判断：（1）从电极材料一般较活泼金属为负极；或金属为负极非金属为正极（分别写①镁铝氢氧化钠和②铜铝浓硝酸构成的原电池）①负极：②负极：正极：正极：总：总：（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向（5）根据实验现象①___________________________②_________如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：作负极，作正极作电解质溶液，负极反应为：正极反应为：铅蓄

6、电池放电：作池负极（铅）：正极（氧化铅）：总反应式：燃料电池当电解质溶液呈酸性时：当电解质溶液呈碱性时：负极：正极：负极：正极：电解原理阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应5楠题易解电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：（反应）阴极：（反应）总反应式：放电顺序：阳离子的放电顺序阴离子的放电顺序1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气阳极：阴极：总反应式：（3）、电镀：铜的精炼阳极：；阴极：电解质溶液：2、电冶金析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）②电极反应：负极：（氧化

7、反应）正极：（还原反应）吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①条件：水膜的酸性很弱或中性②电极反应：负极：（氧化反应）正极：（还原反应）生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O（铁锈主要成分）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀1.下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中，铜是负极