高二化学选修4期末复习提纲学生

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1、高二化学选修4期末复习提纲第一章《化学反应与能量》知识点1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量。2、符号：△H单位：kJ/mol-13、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低

2、，△H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0在数值上等于生成物分子形成新键时所释放的总能量（E2）与反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量（E1）之差，△H=E1-E26、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（4）对于相同物质的反应，当化

3、学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。8、标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热.热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式

4、时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量，KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)====1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3kJ·mol－110.有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。活化分子——在化学反应中，能量较高、可

5、能发生有效碰撞的分子。活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。第一章《化学反应与能量》重点难点考点1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量，下列有关热化学方程式正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/molD．1/2CH4(g)

6、+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol192.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－

7、57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　△H1C(s)＋O2(g)＝CO(g)　△H2B.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　△H3S(g)＋

8、O2(g)＝SO2(g)　△H4C.2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)　△H5H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H6D.CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　△H7CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　△H